Calculadora de Constante de Equilibrio (Kc, Kp)

Calcula Kc, Kp y Convierte Entre Ellos

Selecciona el tipo de cálculo e ingresa los valores requeridos. Soporta tanto constantes de equilibrio de concentración (Kc) como de presión (Kp), así como conversión Kp ↔ Kc.

Ejemplos de Cálculos

Haz clic en un ejemplo para cargarlo en la calculadora.

Kc para Síntesis de Amoníaco

Calcular Kc

Calcula Kc para la reacción: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) a 500 K. [N2]=0.2 mol/L, [H2]=0.6 mol/L, [NH3]=0.4 mol/L.

Tipo de Cálculo: Calcular Kc (Concentración)

Reactivos: N2 (coef: 1, conc: 0.2), H2 (coef: 3, conc: 0.6)
Productos: NH3 (coef: 2, conc: 0.4)

Temperatura (K): 500 K

Kp para Descomposición de N2O4

Calcular Kp

Calcula Kp para: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) a 298 K. P(N2O4)=0.5 atm, P(NO2)=1.2 atm.

Tipo de Cálculo: Calcular Kp (Presión)

Reactivos: N2O4 (coef: 1, P: 0.5)
Productos: NO2 (coef: 2, P: 1.2)

Temperatura (K): 298 K

Convertir Kp a Kc para Oxidación de SO2

Convertir Kp a Kc

Dado Kp=0.25 a 700 K para 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g), convierte a Kc. Δn = -1.

Tipo de Cálculo: Convertir Kp a Kc

Temperatura (K): 700 K

Constante de Gases (R): 0.0821 L·atm·K⁻¹·mol⁻¹

Kp: 0.25 atm

Δn: -1

Convertir Kc a Kp para Formación de Metanol

Convertir Kc a Kp

Dado Kc=1.5 a 600 K para CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g), convierte a Kp. Δn = -2.

Tipo de Cálculo: Convertir Kc a Kp

Temperatura (K): 600 K

Constante de Gases (R): 0.0821 L·atm·K⁻¹·mol⁻¹

Kc: 1.5

Δn: -2

Otros Títulos
Entendiendo la Calculadora de Constante de Equilibrio (Kc, Kp): Una Guía Completa
Domina los cálculos de equilibrio químico, conversiones Kc/Kp y aplicaciones del mundo real con esta guía detallada.

¿Qué es la Constante de Equilibrio?

  • Definición y Propósito
  • Tipos de Constantes de Equilibrio
  • Conceptos Clave
La constante de equilibrio (K) cuantifica la relación entre las concentraciones o presiones de productos y reactivos en el equilibrio para una reacción química. Es fundamental para predecir la dirección y extensión de la reacción.
Tipos de Constantes de Equilibrio
Kc se basa en concentraciones (mol/L), mientras que Kp se basa en presiones parciales (atm). La relación entre Kc y Kp depende de la temperatura y el cambio en moles de gas (Δn).
Conceptos Clave
Δn es la diferencia entre la suma de coeficientes de productos gaseosos y la suma de coeficientes de reactivos gaseosos. R es la constante de gases, y T es la temperatura en Kelvin.

Equilibrio en la Práctica:

  • Calculando Kc para síntesis de amoníaco.
  • Convirtiendo Kp a Kc para oxidación de SO2.
  • Prediciendo dirección de reacción usando K.

Guía Paso a Paso para Usar la Calculadora

  • Seleccionando Tipo de Cálculo
  • Ingresando Valores
  • Interpretando Resultados
Elige si calcular Kc, Kp, o convertir entre ellos. Ingresa todos los valores requeridos para reactivos, productos, temperatura y constante de gases según sea necesario.
Campos de Entrada y Unidades
Para Kc, ingresa concentraciones (mol/L); para Kp, ingresa presiones parciales (atm). Para conversiones, proporciona temperatura (K), constante de gases (R), y Δn.
Entendiendo la Salida
La sección de resultados muestra la constante de equilibrio calculada, la fórmula utilizada, y un desglose paso a paso del cálculo.

Ejemplos de Uso de la Calculadora:

  • Calcula Kc para una reacción con concentraciones dadas.
  • Convierte Kp a Kc usando temperatura y Δn.

Aplicaciones del Mundo Real de las Constantes de Equilibrio

  • Química Industrial
  • Ciencia Ambiental
  • Sistemas Biológicos
Las constantes de equilibrio son esenciales en el diseño de reactores químicos, control de procesos industriales, y comprensión de sistemas ambientales y biológicos.
Aplicaciones Industriales
Los ingenieros usan Kc y Kp para optimizar rendimientos y seguridad en la producción química a gran escala.
Relevancia Ambiental y Biológica
Los valores de K ayudan a predecir el comportamiento de contaminantes y vías metabólicas en organismos vivos.

Aplicaciones en Ciencia e Industria:

  • Optimizando producción de amoníaco en el proceso Haber.
  • Modelando reacciones atmosféricas.
  • Analizando equilibrio metabólico en células.

Conceptos Erróneos Comunes y Métodos Correctos

  • Mezclar Unidades
  • Ignorar Δn
  • Uso Incorrecto de Temperatura
Un error común es mezclar unidades de concentración y presión o ignorar Δn en las conversiones. Siempre usa unidades consistentes y proporciona todos los valores requeridos.
Evitando Errores de Cálculo
Asegúrate de que todos los coeficientes sean correctos, y la temperatura esté en Kelvin. Verifica dos veces todos los valores de entrada y unidades antes del cálculo.

Consejos para Cálculos Precisos:

  • Siempre convierte °C a K sumando 273.15.
  • Verifica que Δn esté calculado correctamente.

Derivación Matemática y Ejemplos

  • Fórmulas Kc y Kp
  • Conversión Kp ↔ Kc
  • Ejemplos Resueltos
Kc = ([C]^c [D]^d)/([A]^a [B]^b) para concentraciones; Kp = (PC^c PD^d)/(PA^a PB^b) para presiones. Kp = Kc(RT)^Δn, donde Δn es el cambio en moles de gas.
Ejemplo Resuelto
Dado Kp=0.25 a 700 K y Δn=-1, Kc = Kp/(RT)^Δn. Sustituye valores para encontrar Kc.

Perspectivas Matemáticas:

  • Calcula Kc desde Kp para una reacción en fase gaseosa.
  • Usa la calculadora para verificar tus cálculos manuales.