Calculadora de Estructura y Masa Atómica

Número Atómico, Isótopos y Conversiones de Mol

Calcula masa atómica promedio, protones, neutrones, electrones y realiza conversiones de mol, masa y partículas. Analiza isótopos y estructura atómica para cualquier elemento.

Ejemplos de Cálculos

Prueba estos cálculos atómicos de muestra para ver cómo funciona la calculadora.

Masa Promedio de Isótopos de Carbono

Promedio de Isótopos

Calcula la masa atómica promedio del carbono usando sus dos isótopos principales.

Símbolo del Elemento: C

Masas de Isótopos (u): 12, 13 u

Abundancias de Isótopos (%): 98.93, 1.07 %

Número Atómico (Z): 6

Número Másico (A): 12

Moles (mol): mol

Masa (g): g

Partículas:

Estructura del Átomo de Oxígeno

Protón/Neutrón/Electrón

Encuentra el número de protones, neutrones y electrones en un átomo de oxígeno-16.

Símbolo del Elemento: O

Masas de Isótopos (u): u

Abundancias de Isótopos (%): %

Número Atómico (Z): 8

Número Másico (A): 16

Moles (mol): mol

Masa (g): g

Partículas:

Conversión de Mol a Masa (Sodio)

Mol-Masa

Convierte 2 moles de sodio a gramos.

Símbolo del Elemento: Na

Masas de Isótopos (u): u

Abundancias de Isótopos (%): %

Número Atómico (Z): 11

Número Másico (A): 23

Moles (mol): 2 mol

Masa (g): g

Partículas:

Partículas a Moles (Hidrógeno)

Partícula-Mol

Convierte 1.2 × 10²⁴ átomos de hidrógeno a moles.

Símbolo del Elemento: H

Masas de Isótopos (u): u

Abundancias de Isótopos (%): %

Número Atómico (Z): 1

Número Másico (A): 1

Moles (mol): mol

Masa (g): g

Partículas: 1.2e24

Otros Títulos
Comprensión de la Calculadora de Estructura y Masa Atómica: Una Guía Integral
Domina la estructura atómica, isótopos y conversiones de mol con esta herramienta integral de química.

¿Qué es la Estructura Atómica?

  • Protones, Neutrones y Electrones
  • Número Atómico y Número Másico
  • Isótopos y su Significado
Los átomos son los bloques fundamentales de construcción de la materia, que consisten en un núcleo (protones y neutrones) y electrones que orbitan alrededor del núcleo. El número atómico (Z) define el número de protones, mientras que el número másico (A) es la suma de protones y neutrones.
Isótopos: Variaciones en la Masa Atómica
Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferentes números de neutrones, resultando en diferentes números másicos. Las abundancias de isótopos determinan la masa atómica promedio de un elemento como se encuentra en la naturaleza.

Ejemplos de Isótopos

  • Carbono-12 y Carbono-13 son isótopos del carbono.
  • Oxígeno-16, Oxígeno-17 y Oxígeno-18 son isótopos del oxígeno.

Guía Paso a Paso para Usar la Calculadora de Átomos

  • Ingresa el Símbolo del Elemento y Datos de Isótopos
  • Calcula la Masa Atómica y Estructura
  • Realiza Conversiones de Mol, Masa y Partículas
Ingresa el símbolo del elemento (ej., C para carbono) para completar automáticamente el número atómico y la masa molar. Opcionalmente, ingresa las masas de isótopos y abundancias para calcular la masa atómica promedio más precisamente.
Calculando Protones, Neutrones y Electrones
La calculadora determina el número de protones (número atómico), neutrones (número másico menos número atómico) y electrones (igual a protones en un átomo neutro).
Conversiones de Mol, Masa y Partículas
Convierte entre moles, masa (g) y número de partículas usando el número de Avogadro (6.022 × 10²³).

Ejemplos de Uso

  • 2 moles de Na = 45.98 g (usando masa molar 22.99 g/mol)
  • 1.2 × 10²⁴ átomos de H = 1.99 mol

Aplicaciones del Mundo Real de los Cálculos Atómicos

  • Educación en Química y Exámenes
  • Análisis de Laboratorio e Investigación
  • Usos Industriales y Ambientales
Los cálculos atómicos son esenciales en la educación en química, investigación de laboratorio e industria. Ayudan a determinar cantidades de reactivos, analizar composición isotópica y entender propiedades de materiales.
Análisis de Isótopos en Investigación
Los científicos usan abundancias de isótopos para estudiar muestras ambientales, fechar hallazgos arqueológicos y rastrear vías químicas.
Cálculos de Mol en la Industria
Los químicos industriales usan conversiones de mol y masa para escalar reacciones y asegurar la calidad del producto.

Ejemplos de Aplicación

  • La datación por radiocarbono usa la abundancia del isótopo C-14.
  • Los productos farmacéuticos requieren conversiones precisas de mol a masa.

Conceptos Erróneos Comunes y Métodos Correctos

  • Masa Atómica vs. Número Másico
  • Cálculos de Abundancia de Isótopos
  • Conversiones de Mol y Partículas
La masa atómica es el promedio ponderado de todos los isótopos, no solo el más común. El número másico siempre es un número entero, mientras que la masa atómica suele ser un decimal.
Trampas de Abundancia de Isótopos
Al calcular la masa atómica promedio, asegúrate de que el número de masas y abundancias coincida, y que las abundancias sumen 100%.
Errores de Conversión Mol-Partícula
Siempre usa el número de Avogadro para conversiones mol-partícula. Verifica dos veces las unidades y la notación científica.

Ejemplos de Conceptos Erróneos

  • No confundas masa atómica (decimal) con número másico (entero).
  • Para 2 isótopos: (masa1 × abundancia1 + masa2 × abundancia2) / 100

Derivación Matemática y Ejemplos

  • Fórmula de Masa Atómica Promedio
  • Relaciones Mol-Masa-Partícula
  • Ejemplos de Cálculos Trabajados
Masa atómica promedio = Σ (masa de isótopo × abundancia fraccional). Por ejemplo, para dos isótopos: (12 × 0.9893) + (13 × 0.0107) = 12.0107 u.
Fórmulas Mol-Masa-Partícula
masa (g) = moles × masa molar (g/mol); partículas = moles × número de Avogadro.
Ejemplos de Cálculos
Convierte 24 g de C a moles: 24 / 12.01 = 2 mol. Convierte 2 mol Na a partículas: 2 × 6.022 × 10²³ = 1.204 × 10²⁴ átomos.

Ejemplos de Derivación

  • Masa atómica promedio de Cl: (35 × 75.77% + 37 × 24.23%) / 100 = 35.45 u
  • 1 mol O contiene 6.022 × 10²³ átomos