Calculadora de Concentración

Calcula molaridad, molalidad, soluciones porcentuales y ppm para cualquier solución.

Ingresa los detalles de tu solución para calcular su concentración en varias unidades. Compatible con todos los tipos principales de concentración.

Ejemplos de Concentración

Explora cálculos prácticos de concentración de soluciones.

Molaridad de Solución de NaCl

Molaridad

Calcula la molaridad de una solución con 5.85 g NaCl en 1 L de agua.

Tipo de Concentración: Molaridad (mol/L)

Masa del Soluto (g): 5.85 g

Moles del Soluto (mol): 0.1 mol

Masa del Disolvente (g): g

Masa de la Solución (g): g

Volumen de la Solución (L): 1 L

Densidad (g/mL): g/mL

Molalidad de Solución de Glucosa

Molalidad

Calcula la molalidad de una solución con 18 g glucosa (0.1 mol) en 500 g de agua.

Tipo de Concentración: Molalidad (mol/kg)

Masa del Soluto (g): 18 g

Moles del Soluto (mol): 0.1 mol

Masa del Disolvente (g): 500 g

Masa de la Solución (g): g

Volumen de la Solución (L): L

Densidad (g/mL): g/mL

% p/p de Solución de Sacarosa

Porcentaje p/p

Calcula el porcentaje en masa de una solución con 10 g sacarosa en 90 g de agua.

Tipo de Concentración: % p/p (masa/masa)

Masa del Soluto (g): 10 g

Moles del Soluto (mol): mol

Masa del Disolvente (g): g

Masa de la Solución (g): 100 g

Volumen de la Solución (L): L

Densidad (g/mL): g/mL

ppm de Plomo en Agua

ppm

Calcula el ppm de 0.005 g plomo en 1 kg de agua.

Tipo de Concentración: ppm (partes por millón)

Masa del Soluto (g): 0.005 g

Moles del Soluto (mol): mol

Masa del Disolvente (g): g

Masa de la Solución (g): 1000 g

Volumen de la Solución (L): L

Densidad (g/mL): g/mL

Otros Títulos
Comprensión de la Concentración de Soluciones: Una Guía Integral
Domina la ciencia de la concentración de soluciones, tipos y cálculos.

¿Qué es la Concentración de Soluciones?

  • Definición e Importancia
  • Tipos de Concentración
  • Unidades y Conversiones
La concentración de solución es una medida de cuánto soluto está disuelto en una cantidad dada de disolvente o solución. Es fundamental en química, biología e industria.
Unidades Comunes de Concentración
Las unidades más comunes son molaridad (mol/L), molalidad (mol/kg), soluciones porcentuales (% p/p, % p/v, % v/v) y ppm (partes por millón).

Concentración en la Vida Real

  • Una solución 1 M de NaCl contiene 1 mol de NaCl por litro de solución.
  • Una solución 5% p/v de glucosa tiene 5 g glucosa por 100 mL de solución.

Guía Paso a Paso para Usar la Calculadora de Concentración

  • Ingresar Datos Requeridos
  • Interpretar los Resultados
  • Aplicar en Experimentos
Para usar la calculadora, selecciona el tipo de concentración e ingresa los valores relevantes. La herramienta calcula la concentración y valores relacionados instantáneamente.
Cómo Usar la Calculadora
Revisa los resultados para entender la concentración de tu solución y planificar tus experimentos en consecuencia.

Uso Práctico de la Calculadora

  • Ingresa 5.85 g NaCl y 1 L agua para ver la molaridad.
  • Prueba cuánto soluto se necesita para una solución 0.5 M.

Aplicaciones del Mundo Real de la Concentración de Soluciones

  • Sistemas Biológicos
  • Procesos Industriales
  • Farmacéuticos e Investigación
La concentración de solución es vital en sangre, fluidos celulares, fermentación, tratamiento de agua y formulación de medicamentos. Asegura dosificaciones correctas y reacciones óptimas.
Dónde Importa la Concentración
Entender la concentración ayuda en el diseño de experimentos, manufactura y mantenimiento de la salud biológica.

Concentración en Acción

  • El plasma sanguíneo tiene una concentración de iones de sodio de aproximadamente 140 mmol/L.
  • Las soluciones de limpieza industrial requieren concentraciones precisas para efectividad.

Conceptos Erróneos Comunes y Métodos Correctos

  • Confundir Unidades
  • Cálculos Incorrectos
  • Ignorar Cambios de Volumen de Solución
Un error común es confundir molaridad y molalidad, o usar unidades incorrectas. Siempre verifica tus unidades y usa la fórmula correcta para cada tipo.
Evitar Errores de Cálculo
Siempre usa valores correctos y verifica los cálculos dos veces, especialmente al convertir entre masa y volumen.

Conceptos Erróneos en Química de Soluciones

  • Usar gramos en lugar de moles para molaridad da resultados incorrectos.
  • Despreciar el cambio de volumen de solución después de agregar soluto puede causar errores.

Derivación Matemática y Ejemplos

  • Derivación de Fórmula de Concentración
  • Ejemplo de Cálculo Trabajado
  • Interpretación de Resultados
Las fórmulas para concentración se derivan de las definiciones de cada tipo. Por ejemplo, la molaridad es moles de soluto por litro de solución.
Cálculo de Muestra
Para una solución con 5.85 g NaCl (0.1 mol) en 1 L agua, la molaridad es 0.1 mol/L. Para 10 g sacarosa en 100 g solución, % p/p es 10%.

Ejemplos Matemáticos

  • Calcula molalidad para 0.1 mol glucosa en 500 g agua.
  • Encuentra ppm para 0.005 g plomo en 1 kg agua.