Calculadora de Dilución de Soluciones

Herramienta de Química C1V1 = C2V2

Calcule el volumen o la concentración requerida para diluir soluciones usando la fórmula clásica C1V1 = C2V2. Ingrese cualquier tres valores para resolver el cuarto.

Cálculos de Ejemplo

Haga clic en un ejemplo para cargarlo en la calculadora.

Lab: Diluting a Stock Solution

Laboratorio

Prepare 100 mL of 0.1 M NaCl from a 1 M stock.

Calcular Para: Volumen Inicial (V1)

C1: 1 M

V1: undefined undefined

C2: 0.1 M

V2: 100 mL

Pharma: IV Solution Preparation

Farmacéutico

Make 250 mL of 0.9% saline from a 10% stock.

Calcular Para: Volumen Inicial (V1)

C1: 10 %

V1: undefined undefined

C2: 0.9 %

V2: 250 mL

Environmental: PPM Dilution

Ambiental

Prepare 1 L of 50 ppm solution from a 500 ppm stock.

Calcular Para: Volumen Inicial (V1)

C1: 500 ppm

V1: undefined undefined

C2: 50 ppm

V2: 1 L

Education: Find Final Concentration

Educación

What is the final concentration if you dilute 5 mL of 2 M HCl to 50 mL?

Calcular Para: Concentración Final (C2)

C1: 2 M

V1: 5 mL

C2: undefined undefined

V2: 50 mL

Otros Títulos
Comprendiendo la Dilución de Soluciones: Una Guía Integral
Domine el arte de la preparación y dilución de soluciones con esta guía detallada, que cubre teoría, práctica y aplicaciones reales.

¿Qué es la Dilución de Soluciones?

  • Definición e Importancia
  • La Fórmula C1V1 = C2V2
  • Escenarios Comunes
La dilución de soluciones es el proceso de reducir la concentración de un soluto en una solución, generalmente añadiendo más disolvente. Esta es una técnica fundamental en química, biología y medicina.
La Ecuación C1V1 = C2V2
La ecuación de dilución, C1V1 = C2V2, relaciona las concentraciones y volúmenes antes y después de la dilución. Permite calcular cualquier variable si se conocen las otras tres.
¿Dónde se Usa la Dilución?
La dilución se utiliza en laboratorios, hospitales, pruebas ambientales y aulas. Es esencial para preparar reactivos, medicamentos y muestras de prueba.

Dilución en la Práctica:

  • Preparar solución salina para IV en hospitales
  • Preparar soluciones estándar para titulaciones
  • Diluir muestras ambientales para análisis

Guía Paso a Paso para Usar la Calculadora de Dilución de Soluciones

  • Elegir la Variable a Calcular
  • Ingresar Valores y Unidades
  • Interpretar Resultados
La calculadora le permite resolver cualquiera de las cuatro variables en la ecuación de dilución. Seleccione qué variable desea calcular, luego ingrese los otros tres valores y sus unidades.
Seleccionando la Incógnita
Utilice el menú desplegable 'Calcular Para' para elegir qué variable resolver: C1, V1, C2 o V2. Los campos de entrada se ajustarán en consecuencia.
Ingresando Valores y Unidades
Ingrese los valores conocidos y seleccione las unidades apropiadas para concentración y volumen. La calculadora manejará automáticamente las conversiones de unidades cuando sea posible.
Entendiendo el Resultado
La sección de resultados muestra el valor calculado, la fórmula utilizada y un desglose paso a paso del cálculo.

Ejemplos de Uso de la Calculadora:

  • Calcular V1: ¿Cuánto stock necesita para hacer 100 mL de una solución 0.1 M a partir de un stock 1 M?
  • Calcular C2: ¿Cuál es la concentración final si diluye 5 mL de HCl 2 M a 50 mL?

Aplicaciones Reales de la Dilución de Soluciones

  • Ciencia de Laboratorio
  • Médico y Farmacéutico
  • Pruebas Ambientales
Los cálculos de dilución son esenciales en muchos campos. En los laboratorios, se utilizan para preparar reactivos y estándares. En medicina, aseguran dosis correctas de medicamentos. En ciencias ambientales, ayudan a analizar concentraciones de contaminantes.
Aplicaciones de Laboratorio
Las soluciones estándar, titulaciones y preparaciones de muestras requieren diluciones precisas.
Usos Médicos
Los líquidos intravenosos, medicamentos inyectables y reactivos de diagnóstico se preparan usando principios de dilución.
Ciencia Ambiental
Las muestras de agua y suelo a menudo se diluyen para llevar las concentraciones de analitos a rangos medibles.

Ejemplos de Aplicación:

  • Preparar un tampón para un experimento de biología
  • Preparar una solución salina para uso médico
  • Diluir una muestra de agua para análisis de metales pesados

Conceptos Erróneos Comunes y Métodos Correctos

  • Confusión de Unidades
  • Aditividad de Volúmenes
  • Sobre-dilución
Los errores en los cálculos de dilución a menudo surgen por desajustes de unidades, asumir que los volúmenes siempre son aditivos o sobre-diluir más allá de los límites medibles.
Consistencia de Unidades
Asegúrese siempre de que las unidades de concentración y volumen coincidan o se conviertan correctamente antes del cálculo.
Aditividad de Volúmenes
Recuerde que agregar soluto al disolvente no siempre resulta en volúmenes perfectamente aditivos, especialmente a altas concentraciones.
Evitar la Sobre-dilución
Diluir demasiado puede hacer que las soluciones sean demasiado débiles para medir con precisión. Siempre verifique los límites de detección de su método.

Ejemplos de Conceptos Erróneos:

  • Mezclar mL y L sin conversión
  • Asumir que 10 mL + 90 mL siempre es igual a 100 mL
  • Diluir una muestra por debajo del límite de detección

Derivación Matemática y Ejemplos

  • Derivando la Fórmula
  • Ejemplos Resueltos
  • Consejos para la Precisión
La fórmula C1V1 = C2V2 se deriva de la conservación de la masa: la cantidad de soluto antes y después de la dilución permanece constante.
Derivación
C1 × V1 = C2 × V2, donde C = concentración y V = volumen. Reorganizando permite resolver cualquier variable.
Ejemplo Resuelto
Para hacer 100 mL de NaCl 0.1 M a partir de un stock 1 M: V1 = (C2 × V2) / C1 = (0.1 × 100) / 1 = 10 mL.
Consejos para Cálculos Precisos
Verifique dos veces las unidades, use equipos calibrados y registre todos los valores para la reproducibilidad.

Derivación y Ejemplos de Cálculo:

  • V1 = (C2 × V2) / C1
  • C2 = (C1 × V1) / V2