Calculadora de Electrólisis (Ley de Faraday)

Calcula masa, carga, corriente o tiempo para cualquier proceso de electrólisis.

Ingresa los valores conocidos a continuación. Deja vacío el campo que quieres calcular.

Ejemplos de Calculadora de Electrólisis

Ve cómo usar la calculadora para diferentes escenarios de electrólisis.

Galvanoplastia de Cobre

Masa de Sustancia

Calcula la masa de cobre depositada cuando una corriente de 2.0 A pasa durante 30 minutos (1800 s) a través de una solución de sulfato de cobre(II). Masa molar de Cu = 63.55 g/mol, n = 2.

Corriente (I): 2 A

Tiempo (t): 30 s

Masa Molar (M): 63.55 g/mol

Valencia (n): 2

Constante de Faraday (F): 96485 C/mol

Carga Total (Q): C

Masa de Sustancia (m): g

Tipo de Cálculo: Masa de Sustancia (m)

Unidad de Tiempo: Minutos (min)

Electrólisis del Agua

Carga Total

Encuentra la carga total requerida para producir 0.5 g de gas hidrógeno (H2) por electrólisis. Masa molar = 2.016 g/mol, n = 2.

Corriente (I): A

Tiempo (t): s

Masa Molar (M): 2.016 g/mol

Valencia (n): 2

Constante de Faraday (F): 96485 C/mol

Carga Total (Q): C

Masa de Sustancia (m): 0.5 g

Tipo de Cálculo: Carga Total (Q)

Unidad de Tiempo: Segundos (s)

Corriente Requerida para Deposición de Plata

Corriente

¿Qué corriente se necesita para depositar 1.08 g de plata (Ag) en 10 minutos? Masa molar = 107.87 g/mol, n = 1.

Corriente (I): A

Tiempo (t): 10 s

Masa Molar (M): 107.87 g/mol

Valencia (n): 1

Constante de Faraday (F): 96485 C/mol

Carga Total (Q): C

Masa de Sustancia (m): 1.08 g

Tipo de Cálculo: Corriente (I)

Unidad de Tiempo: Minutos (min)

Tiempo para Depositar Aluminio

Tiempo

¿Cuánto tiempo tomará depositar 2.7 g de aluminio (Al) usando una corriente de 5.0 A? Masa molar = 26.98 g/mol, n = 3.

Corriente (I): 5 A

Tiempo (t): s

Masa Molar (M): 26.98 g/mol

Valencia (n): 3

Constante de Faraday (F): 96485 C/mol

Carga Total (Q): C

Masa de Sustancia (m): 2.7 g

Tipo de Cálculo: Tiempo (t)

Unidad de Tiempo: Segundos (s)

Otros Títulos
Comprensión de la Calculadora de Electrólisis (Ley de Faraday): Una Guía Completa
Domina la ciencia y las matemáticas detrás de los cálculos de electrólisis.

¿Qué es la Electrólisis?

  • Definición y Principio
  • Leyes de Faraday de la Electrólisis
  • Términos Clave y Unidades
La electrólisis es un proceso químico que utiliza energía eléctrica para impulsar una reacción no espontánea. Se usa ampliamente en la industria para extraer y purificar metales, producir químicos y más.
Leyes de Faraday
La Primera Ley de Faraday establece que la masa de una sustancia alterada en un electrodo durante la electrólisis es proporcional a la cantidad de electricidad pasada. La Segunda Ley relaciona la masa de diferentes sustancias alteradas por la misma cantidad de electricidad.

Ejemplos Comunes de Electrólisis

  • Electrólisis del agua para producir hidrógeno y oxígeno.
  • Galvanoplastia de cobre para resistencia a la corrosión.

Guía Paso a Paso para Usar la Calculadora

  • Selección de Entradas
  • Tipos de Cálculo
  • Interpretación de Resultados
Selecciona el tipo de cálculo basado en lo que quieres encontrar: masa, carga, corriente o tiempo. Ingresa los valores conocidos y deja vacío el campo objetivo.
Flujo de Trabajo de Ejemplo
Por ejemplo, para encontrar la masa de cobre depositada, ingresa la corriente, tiempo, masa molar y valencia. La calculadora computará el resultado y mostrará detalles paso a paso.

Ejemplos Paso a Paso

  • Encontrar la corriente requerida para una masa y tiempo dados.
  • Calcular el tiempo necesario para depositar una cierta masa.

Aplicaciones del Mundo Real de la Electrólisis

  • Usos Industriales
  • Experimentos de Laboratorio
  • Impacto Ambiental
La electrólisis se usa en extracción de metales (ej., aluminio, cobre), división del agua para producción de hidrógeno y galvanoplastia. También es un proceso clave en tecnología de baterías y fabricación química.
Industria e Investigación
Comprender los cálculos de electrólisis es esencial para químicos, ingenieros y estudiantes que trabajan en estos campos.

Ejemplos Industriales y de Investigación

  • Producción de aluminio a partir de mineral de bauxita.
  • Electrólisis en baterías recargables.

Conceptos Erróneos Comunes y Métodos Correctos

  • Malentendido de la Valencia
  • Conversiones Incorrectas de Unidades
  • Descuido de la Constante de Faraday
Un error común es usar la valencia incorrecta o olvidar convertir las unidades de tiempo a segundos. Siempre verifica las unidades y usa la constante de Faraday correcta para resultados precisos.
Consejos para Cálculos Precisos
Verifica dos veces todos los valores de entrada y unidades. Usa las sugerencias de la calculadora para orientación.

Errores Comunes

  • Ingresar minutos en lugar de segundos para el tiempo.
  • Usar n=1 para cobre(II) en lugar de n=2.

Derivación Matemática y Ejemplos

  • Fórmula de la Ley de Faraday
  • Cálculos de Muestra
  • Análisis de Unidades
La fórmula central es m = (M Q) / (n F), donde Q = I * t. Reorganizar permite resolver para cualquier variable. La calculadora automatiza estos pasos y muestra las matemáticas detrás de cada resultado.
Ejemplo Resuelto
Para depositar 0.5 g de hidrógeno (H2), con M = 2.016 g/mol, n = 2, F = 96485 C/mol: Q = (m n F) / M = (0.5 2 96485) / 2.016 = 47877 C.

Ejemplos Matemáticos

  • Calcular masa a partir de corriente y tiempo.
  • Encontrar carga requerida para una masa dada.