Calculadora de Neutralización Ácido-Base

Calcula concentración, volumen o moles desconocidos en reacciones ácido-base.

Ingresa los valores conocidos para tu ácido y base. Deja en blanco el campo que quieres calcular.

Ejemplos

Ve cómo usar la calculadora con reacciones ácido-base del mundo real.

Encontrar Concentración de Ácido Desconocida

Neutralización

Calcula la concentración de HCl cuando 25 mL reacciona con 12.5 mL de 0.2 mol/L NaOH.

Concentración del Ácido (C₁, mol/L): mol/L

Volumen del Ácido (V₁, mL): 25 mL

Iones H⁺ del Ácido (a): 1

Concentración de la Base (C₂, mol/L): 0.2 mol/L

Volumen de la Base (V₂, mL): 12.5 mL

Iones OH⁻ de la Base (b): 1

Campo Desconocido: Concentración del Ácido (C₁)

Encontrar Volumen de Base Desconocido

Neutralización

Calcula el volumen de 0.1 mol/L NaOH necesario para neutralizar 20 mL de 0.15 mol/L HCl.

Concentración del Ácido (C₁, mol/L): 0.15 mol/L

Volumen del Ácido (V₁, mL): 20 mL

Iones H⁺ del Ácido (a): 1

Concentración de la Base (C₂, mol/L): 0.1 mol/L

Volumen de la Base (V₂, mL): mL

Iones OH⁻ de la Base (b): 1

Campo Desconocido: Volumen de la Base (V₂)

Ejemplo de Ácido Poliprótico

Neutralización

Calcula el volumen de 0.2 mol/L Ba(OH)₂ necesario para neutralizar 30 mL de 0.1 mol/L H₂SO₄ (a=2, b=2).

Concentración del Ácido (C₁, mol/L): 0.1 mol/L

Volumen del Ácido (V₁, mL): 30 mL

Iones H⁺ del Ácido (a): 2

Concentración de la Base (C₂, mol/L): 0.2 mol/L

Volumen de la Base (V₂, mL): mL

Iones OH⁻ de la Base (b): 2

Campo Desconocido: Volumen de la Base (V₂)

Encontrar Volumen de Ácido Desconocido

Neutralización

Calcula el volumen de 0.2 mol/L HNO₃ necesario para neutralizar 15 mL de 0.2 mol/L NaOH.

Concentración del Ácido (C₁, mol/L): 0.2 mol/L

Volumen del Ácido (V₁, mL): mL

Iones H⁺ del Ácido (a): 1

Concentración de la Base (C₂, mol/L): 0.2 mol/L

Volumen de la Base (V₂, mL): 15 mL

Iones OH⁻ de la Base (b): 1

Campo Desconocido: Volumen del Ácido (V₁)

Otros Títulos
Entendiendo la Calculadora de Neutralización Ácido-Base: Una Guía Completa
Domina las reacciones ácido-base, valoraciones y cálculos de neutralización con esta herramienta.

¿Qué es la Neutralización Ácido-Base?

  • Definición de Neutralización
  • Propiedades de Ácidos y Bases
  • Ecuación de Neutralización
La neutralización es una reacción química en la que un ácido y una base reaccionan para formar agua y una sal. Este proceso es fundamental en química, especialmente en experimentos de valoración y aplicaciones industriales.
Ecuación General de Neutralización
La ecuación general para una reacción de neutralización es: Ácido + Base → Sal + Agua. Por ejemplo, HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

Reacciones de Neutralización Comunes

  • HCl + NaOH → NaCl + H₂O
  • H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Guía Paso a Paso para Usar la Calculadora

  • Ingresar Valores Conocidos
  • Seleccionar Campo Desconocido
  • Interpretar Resultados
Para usar la calculadora, ingresa las concentraciones y volúmenes conocidos para tu ácido y base. Selecciona qué valor quieres calcular y deja ese campo en blanco.
Flujo de Trabajo de Ejemplo
Si conoces la concentración del ácido, volumen del ácido, concentración de la base, y quieres encontrar el volumen de la base, deja el campo de volumen de la base en blanco y selecciónalo como desconocido.

Ejemplos Paso a Paso

  • Calcula la concentración de ácido desconocida usando datos de valoración.
  • Encuentra el volumen de base requerido para neutralización completa.

Aplicaciones del Mundo Real de la Neutralización

  • Valoración de Laboratorio
  • Procesos Industriales
  • Química Ambiental
La neutralización se usa ampliamente en valoraciones de laboratorio para determinar concentraciones desconocidas, en la industria para el tratamiento de residuos, y en química ambiental para neutralizar contaminantes ácidos o básicos.
Aplicaciones en la Vida Diaria
Los ejemplos incluyen tabletas antiácidas que neutralizan el ácido estomacal y cal usada para tratar suelos ácidos.

Aplicaciones Prácticas

  • Valoración de vinagre con NaOH
  • Neutralizar derrames de ácido con bicarbonato de sodio

Conceptos Erróneos Comunes y Métodos Correctos

  • La Estequiometría Importa
  • Ácidos Polipróticos y Bases Polihidróxicas
  • Conversiones de Unidades
Un error común es ignorar el número de iones H⁺ u OH⁻ en el ácido o la base. Siempre usa los coeficientes estequiométricos correctos en los cálculos.
Enfoque de Cálculo Correcto
Asegúrate de que todos los volúmenes estén en la misma unidad (generalmente mL o L) y usa los conteos de iones correctos para sustancias polipróticas/polihidróxicas.

Ejemplos de Conceptos Erróneos

  • H₂SO₄ (a=2) vs. HCl (a=1)
  • Ba(OH)₂ (b=2) vs. NaOH (b=1)

Derivación Matemática y Ejemplos

  • Fórmula de Neutralización
  • Resolviendo para Incógnitas
  • Ejemplos Resueltos
La fórmula de neutralización es: C₁ × V₁ × a = C₂ × V₂ × b. Puedes reorganizar esta ecuación para resolver cualquier incógnita (concentración o volumen).
Ejemplo de Cálculo
Si 25 mL de HCl (a=1) es neutralizado por 12.5 mL de 0.2 mol/L NaOH (b=1), entonces C₁ = (C₂ × V₂ × b) / (V₁ × a) = (0.2 × 12.5 × 1) / (25 × 1) = 0.1 mol/L.

Ejemplos Matemáticos

  • C₁ = (C₂ × V₂ × b) / (V₁ × a)
  • V₂ = (C₁ × V₁ × a) / (C₂ × b)