Calculadora de Presión Parcial

Ley de Dalton y Mezclas de Gases

Calcula la presión parcial de cada gas en una mezcla usando la Ley de Dalton. Ingresa la presión total y la cantidad (mol) de cada gas. Soporta múltiples unidades de presión y entrada dinámica de gases.

Ejemplos

Ve cómo usar la Calculadora de Presión Parcial en escenarios del mundo real.

Mezcla Simple de Aire

Básico

Calcula las presiones parciales de O₂ y N₂ en aire a 1 atm de presión total.

Presión Total: 1

Unidad de Presión: atm

Nombre del Gas: O₂

Cantidad (mol): 0.21

Nombre del Gas: N₂

Cantidad (mol): 0.78

Mezcla de Gas para Buceo

Buceo

Un buzo respira una mezcla de 80% He y 20% O₂ a 2 atm. Encuentra las presiones parciales.

Presión Total: 2

Unidad de Presión: atm

Nombre del Gas: He

Cantidad (mol): 0.8

Nombre del Gas: O₂

Cantidad (mol): 0.2

Recolección de Gas en Laboratorio

Laboratorio

Una mezcla contiene 0.5 mol CO₂ y 0.5 mol H₂ a 1.5 atm. Calcula cada presión parcial.

Presión Total: 1.5

Unidad de Presión: atm

Nombre del Gas: CO₂

Cantidad (mol): 0.5

Nombre del Gas: H₂

Cantidad (mol): 0.5

Gases Atmosféricos

Atmosférico

Aire atmosférico a 101.3 kPa: N₂ (78%), O₂ (21%), Ar (1%). Encuentra las presiones parciales.

Presión Total: 101.3

Unidad de Presión: kPa

Nombre del Gas: N₂

Cantidad (mol): 0.78

Nombre del Gas: O₂

Cantidad (mol): 0.21

Nombre del Gas: Ar

Cantidad (mol): 0.01

Otros Títulos
Entendiendo la Calculadora de Presión Parcial: Una Guía Completa
Domina la Ley de Dalton y las mezclas de gases con esta herramienta.

¿Qué es la Presión Parcial?

  • Definición de Presión Parcial
  • Ley de Dalton de las Presiones Parciales
  • Importancia en Química
La presión parcial es la presión que ejercería un gas individual en una mezcla si ocupara todo el volumen solo a la misma temperatura. La Ley de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales de cada gas componente.
Fórmula de la Ley de Dalton

Ejemplos de Presión Parcial

  • Si el aire contiene 21% O₂ y 78% N₂ a 1 atm, la presión parcial de O₂ es 0.21 atm.
  • En un tanque de buceo con 80% He y 20% O₂ a 2 atm, la presión parcial de He es 1.6 atm.

Guía Paso a Paso para Usar la Calculadora

  • Ingresando Datos de Gases
  • Seleccionando Unidades de Presión
  • Interpretando Resultados
Para usar la calculadora, ingresa la presión total y la cantidad (en moles) de cada gas. Selecciona la unidad de presión deseada. La calculadora computará la fracción molar y la presión parcial para cada gas.
Cómo Usar la Herramienta

Ejemplos de Uso

  • Agrega O₂ y N₂ con sus valores mol, establece la presión total y ve los resultados.
  • Cambia entre atm, kPa, mmHg y bar para conversión de unidades.

Aplicaciones del Mundo Real de la Presión Parcial

  • Mezclas de Gases para Respiración
  • Mezclas de Gases Industriales
  • Ciencia Atmosférica
Los cálculos de presión parcial son esenciales en buceo, suministro de gases médicos, producción de gases industriales y estudios atmosféricos. Entender las presiones parciales ayuda a asegurar la seguridad y precisión en estos campos.
Aplicaciones en Ciencia e Industria

Ejemplos de Aplicación

  • Los tanques de buceo se llenan basándose en las presiones parciales requeridas de O₂ y He.
  • Los científicos atmosféricos analizan las presiones parciales para estudiar patrones climáticos.

Conceptos Erróneos Comunes y Métodos Correctos

  • Confundir Unidades
  • Ignorar Fracciones Molares
  • Uso Incorrecto de la Presión Total
Un error común es usar unidades inconsistentes o olvidar usar fracciones molares. Siempre asegúrate de que todos los valores estén en la misma unidad y usa la fórmula correcta para la presión parcial.
Evitando Errores de Cálculo

Ejemplos de Conceptos Erróneos

  • No uses kPa para presión total y atm para presión parcial en el mismo cálculo.
  • Siempre usa la fracción molar correcta para cada gas.

Derivación Matemática y Ejemplos

  • Ecuación de la Ley de Dalton
  • Cálculo de Fracción Molar
  • Ejemplo Resuelto
Ley de Dalton: Pi = Xi × Ptotal, donde Xi = ni / ntotal. Calcula ntotal sumando todos los moles, luego encuentra cada Xi y P_i.
Cálculo de Ejemplo

Ejemplos Matemáticos

  • Dado 0.5 mol CO₂ y 0.5 mol H₂ a 1.5 atm, cada uno tiene una presión parcial de 0.75 atm.
  • Para 0.78 mol N₂, 0.21 mol O₂ y 0.01 mol Ar a 101.3 kPa, las presiones parciales son 79.014, 21.273 y 1.013 kPa respectivamente.