Calculadora de Reacción de Combustión

Balance, Productos, Oxígeno y Energía

Ingresa una fórmula de combustible (ej., C3H8, CH4, C2H5OH), cantidad y oxígeno opcional. Obtén instantáneamente la ecuación balanceada, cantidades de productos, oxígeno usado y energía liberada.

Ejemplos de Reacciones de Combustión

Prueba estos escenarios de combustión del mundo real

Combustión de Metano

Combustión

Combustión completa de 2 mol de metano (CH4) con oxígeno en exceso.

Combustible: CH4

Cantidad: 2

Unidad: mol

Oxígeno:

Unidad de Oxígeno: mol

Entalpía (kJ/mol): -890

Propano con Oxígeno Limitado

Combustión

Combustión de 1 mol de propano (C3H8) con 4 mol de O2 (limitante).

Combustible: C3H8

Cantidad: 1

Unidad: mol

Oxígeno: 4

Unidad de Oxígeno: mol

Entalpía (kJ/mol): -2220

Combustión de Etanol (por masa)

Combustión

Combustión de 46 g de etanol (C2H5OH) con oxígeno en exceso.

Combustible: C2H5OH

Cantidad: 46

Unidad: g

Oxígeno:

Unidad de Oxígeno: g

Entalpía (kJ/mol): -1367

Combustión de Glucosa (volumen)

Combustión

Combustión de 22.4 L de glucosa (C6H12O6, gas, CNPT) con oxígeno en exceso.

Combustible: C6H12O6

Cantidad: 22.4

Unidad: l

Oxígeno:

Unidad de Oxígeno: l

Entalpía (kJ/mol): -2800

Otros Títulos
Comprensión de la Calculadora de Reacción de Combustión: Una Guía Completa
Dominando ecuaciones de combustión, uso de oxígeno y predicción de productos

¿Qué es una Reacción de Combustión?

  • Definición y Fórmula General
  • Tipos de Combustibles y Productos
  • Importancia en Química e Industria
Una reacción de combustión es un proceso químico donde una sustancia (generalmente un hidrocarburo o alcohol) reacciona con oxígeno para producir dióxido de carbono, agua y energía. La fórmula general es: CxHy + O2 → CO2 + H2O.
Combustión en la Vida Cotidiana

Reacciones de Combustión Comunes

  • Quemar metano en una estufa: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
  • Combustión de etanol en motores de automóviles: C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Guía Paso a Paso para Usar la Calculadora

  • Ingresando la Fórmula del Combustible
  • Seleccionando Cantidad y Unidades
  • Interpretando Resultados
Para usar la calculadora, ingresa la fórmula química del combustible o selecciona un combustible común. Especifica la cantidad y unidad, y opcionalmente proporciona oxígeno disponible y entalpía. La herramienta balanceará la ecuación y calculará todos los productos y reactivos.
Interfaz Amigable

Ejemplos de Uso de la Calculadora

  • Entrada: C3H8, 1 mol → Salida: 3 CO2, 4 H2O, 5 O2 usado
  • Entrada: C2H5OH, 46 g → Salida: 2 CO2, 3 H2O, 3 O2 usado

Aplicaciones del Mundo Real de los Cálculos de Combustión

  • Impacto Ambiental (Emisiones de CO2)
  • Producción y Eficiencia Energética
  • Usos Industriales y de Laboratorio
Los cálculos de combustión son vitales para estimar emisiones de CO2, optimizar el uso de combustible y maximizar la producción de energía en plantas de energía, vehículos y procesos industriales.
Importancia Práctica

Escenarios del Mundo Real

  • Calcular la producción de CO2 para reportes ambientales
  • Determinar las necesidades de combustible para un generador

Conceptos Erróneos Comunes y Métodos Correctos

  • Balancear Ecuaciones Correctamente
  • Análisis de Reactivo Limitante
  • Cálculos de Energía
Un error común es olvidar balancear la ecuación o ignorar el reactivo limitante. Siempre asegúrate de que la ecuación esté balanceada y verifica si el oxígeno es limitante. Para la energía, usa el valor correcto de entalpía por mol de combustible.
Evitando Errores de Cálculo

Conceptos Erróneos vs. Métodos Correctos

  • Incorrecto: C3H8 + O2 → CO2 + H2O (no balanceado)
  • Correcto: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

Derivación Matemática y Ejemplos

  • Estequiometría de la Combustión
  • Conversiones de Mol a Masa y Volumen
  • Cálculo de Energía Liberada
La calculadora usa estequiometría para balancear la ecuación y convertir entre moles, masa y volumen. La energía liberada se calcula usando la entalpía de combustión y la cantidad de combustible quemado.
Cálculos de Ejemplo

Ejemplos Matemáticos

  • 1 mol C3H8 + 5 mol O2 → 3 mol CO2 + 4 mol H2O; Energía: 1 × -2220 = -2220 kJ
  • 46 g C2H5OH (1 mol) + 3 mol O2 → 2 mol CO2 + 3 mol H2O; Energía: 1 × -1367 = -1367 kJ