Calculadora de Economía Atómica

Maximiza la Eficiencia de Reacción y Sostenibilidad

Calcula la economía atómica de tus reacciones químicas para evaluar su eficiencia e impacto ambiental. Ingresa las masas molares de todos los reactivos y el producto deseado para comenzar.

Ejemplos

Ve cómo se calcula la economía atómica para reacciones reales.

Síntesis de Agua

Economía Atómica

Calcula la economía atómica para la formación de agua a partir de hidrógeno y oxígeno.

Masas Molares de Reactivos (g/mol): 2.0, 32.0 g/mol

Masa Molar del Producto Deseado (g/mol): 18.0 g/mol

Ecuación de Reacción: 2H2 + O2 → 2H2O

Etanol por Fermentación de Glucosa

Economía Atómica

Economía atómica para la producción de etanol a partir de glucosa.

Masas Molares de Reactivos (g/mol): 180.0 g/mol

Masa Molar del Producto Deseado (g/mol): 92.0 g/mol

Ecuación de Reacción: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

Síntesis de Amoníaco (Proceso Haber)

Economía Atómica

Economía atómica para la producción de amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno.

Masas Molares de Reactivos (g/mol): 28.0, 6.0 g/mol

Masa Molar del Producto Deseado (g/mol): 34.0 g/mol

Ecuación de Reacción: N2 + 3H2 → 2NH3

Síntesis de Aspirina

Economía Atómica

Economía atómica para la síntesis de aspirina a partir de ácido salicílico y anhídrido acético.

Masas Molares de Reactivos (g/mol): 138.1, 102.1 g/mol

Masa Molar del Producto Deseado (g/mol): 180.2 g/mol

Ecuación de Reacción: C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + CH3COOH

Otros Títulos
Entendiendo la Economía Atómica: Una Guía Completa
Domina el concepto, cálculo e importancia de la economía atómica en la química verde.

¿Qué es la Economía Atómica?

  • Definición e Importancia
  • Relación con la Química Verde
  • Comparación con el Rendimiento
La economía atómica es una medida de la eficiencia de una reacción química en términos de qué tan bien se utilizan los átomos de los reactivos en el producto deseado. Es una métrica clave en la química verde, que busca minimizar el desperdicio y maximizar el uso de recursos.
Por qué Importa la Economía Atómica
A diferencia del rendimiento porcentual, que solo considera la cantidad de producto obtenido, la economía atómica evalúa la eficiencia teórica de una reacción. Una alta economía atómica significa menos desperdicio y procesos más sostenibles.

Ejemplos del Mundo Real

  • La síntesis de agua tiene 100% de economía atómica.
  • La síntesis de aspirina tiene menor economía atómica debido a los subproductos.

Guía Paso a Paso para Usar la Calculadora de Economía Atómica

  • Requisitos de Entrada
  • Proceso de Cálculo
  • Interpretación de Resultados
Para usar la calculadora, ingresa las masas molares de todos los reactivos y el producto deseado. Opcionalmente, proporciona la ecuación de reacción para mayor claridad.
Fórmula de Cálculo
Economía Atómica (%) = (Masa Molar del Producto Deseado / Suma de Masas Molares de Todos los Reactivos) × 100

Ejemplos de Cálculo

  • Reactivos: 2.0, 32.0; Producto: 18.0 → Economía Atómica = 56.25%
  • Reactivos: 180.0; Producto: 92.0 → Economía Atómica = 51.11%

Aplicaciones del Mundo Real de la Economía Atómica

  • Síntesis Industrial
  • Manufactura Farmacéutica
  • Impacto Ambiental
Las industrias usan la economía atómica para diseñar procesos químicos más sostenibles y rentables. Es especialmente importante en farmacéuticos, donde la reducción de desperdicios es crítica.
Química Verde en la Práctica
Al maximizar la economía atómica, las empresas reducen los costos de materias primas y la huella ambiental.

Ejemplos Industriales

  • La síntesis verde de ibuprofeno usa rutas de alta economía atómica.
  • La producción de productos químicos a granel optimizada para economía atómica.

Conceptos Erróneos Comunes y Métodos Correctos

  • Economía Atómica vs. Rendimiento
  • Rol de los Subproductos
  • Ecuaciones Balanceadas
Un error común es confundir la economía atómica con el rendimiento porcentual. La economía atómica es un valor teórico basado en la estequiometría, no en el producto real obtenido.
Evitando Errores de Cálculo
Siempre usa ecuaciones balanceadas y masas molares correctas para resultados precisos.

Ejemplos de Conceptos Erróneos

  • El rendimiento puede ser alto incluso si la economía atómica es baja.
  • Las ecuaciones no balanceadas llevan a economía atómica incorrecta.

Derivación Matemática y Ejemplos

  • Derivación de Fórmula
  • Ejemplos Resueltos
  • Consejos Avanzados
La fórmula para la economía atómica se deriva del principio de conservación de masa y estequiometría. Ayuda a los químicos a diseñar mejores reacciones.
Cálculo de Ejemplo
Para la reacción: 2H2 + O2 → 2H2O, las masas molares de reactivos son 2.0 y 32.0, el producto es 18.0. Economía Atómica = (18.0 / (2.0 + 32.0)) × 100 = 52.94%.

Ejemplos Matemáticos

  • Síntesis de aspirina: Economía Atómica = (180.2 / (138.1 + 102.1)) × 100 = 65.5%
  • Síntesis de amoníaco: Economía Atómica = (34.0 / (28.0 + 6.0)) × 100 = 94.44%