Calculadora de Ecuación de Henderson-Hasselbalch

Calculadora de pH de Buffer, pKa y Concentración

Calcula el pH de soluciones buffer, pKa o concentraciones desconocidas usando la ecuación de Henderson-Hasselbalch. Ingresa cualquier tres valores para resolver el cuarto.

Ejemplos Prácticos

Ve cómo se usa la ecuación de Henderson-Hasselbalch en escenarios reales.

Calcular pH de Buffer de Ácido Acético

Cálculo de pH

Dado pKa = 4.75, [HA] = 0.1 M, [A-] = 0.2 M, encuentra el pH.

pKa: 4.75

Ka:

[HA] (Ácido): 0.1

[A-] (Base): 0.2

pH:

Unidad: mol/L (M)

Encontrar Concentración del Ácido para pH Objetivo

Concentración del Ácido

Dado pKa = 7.2, [A-] = 0.05 M, pH = 7.4, encuentra [HA] necesaria.

pKa: 7.2

Ka:

[HA] (Ácido):

[A-] (Base): 0.05

pH: 7.4

Unidad: mol/L (M)

Encontrar Concentración de la Base para pH Objetivo

Concentración de la Base

Dado pKa = 6.3, [HA] = 0.03 M, pH = 6.8, encuentra [A-] necesaria.

pKa: 6.3

Ka:

[HA] (Ácido): 0.03

[A-] (Base):

pH: 6.8

Unidad: mol/L (M)

Calcular pKa desde pH y Concentraciones

Cálculo de pKa

Dado pH = 5.0, [HA] = 0.2 M, [A-] = 0.1 M, encuentra pKa.

pKa:

Ka:

[HA] (Ácido): 0.2

[A-] (Base): 0.1

pH: 5

Unidad: mol/L (M)

Otros Títulos
Entendiendo la Calculadora de Ecuación de Henderson-Hasselbalch: Una Guía Completa
Domina los cálculos de pH de buffer, pKa y más con esta poderosa herramienta de química.

¿Qué es la Ecuación de Henderson-Hasselbalch?

  • Definición y Origen
  • Formulación Matemática
  • Importancia en Química
La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una fórmula fundamental en química que relaciona el pH de una solución buffer con la concentración de sus componentes ácido y base conjugada. Es ampliamente utilizada para estimar el pH de soluciones buffer en laboratorios, aulas e industria.
Ecuación de Henderson-Hasselbalch
pH = pKa + log10([A-]/[HA])

Casos de Uso Comunes

  • Calculando el pH de un buffer de ácido acético/acetato.
  • Determinando la concentración de ácido requerida para un pH objetivo.
  • Encontrando pKa desde pH experimental y concentraciones.

Guía Paso a Paso para Usar la Calculadora

  • Descripciones de Campos de Entrada
  • Cómo Resolver para Cualquier Variable
  • Consejos para Resultados Precisos
Para usar la calculadora, ingresa cualquier tres de los siguientes: pKa (o Ka), [HA], [A-], o pH. Deja vacío el campo que quieres resolver. La calculadora determinará automáticamente qué variable calcular.
Consejos de Entrada
Asegúrate de que todas las concentraciones usen la misma unidad. Si se ingresa Ka, pKa se calculará automáticamente.

Ejemplos Paso a Paso

  • Ingresa pKa, [HA] y [A-] para encontrar pH.
  • Ingresa pH, [A-] y [HA] para encontrar pKa.
  • Ingresa pKa, pH y [A-] para encontrar [HA].

Aplicaciones del Mundo Real de la Ecuación de Henderson-Hasselbalch

  • Bioquímica y Medicina
  • Industria Farmacéutica
  • Ciencia Ambiental
La ecuación es esencial para preparar soluciones buffer en bioquímica, controlar pH en formulaciones farmacéuticas y monitorear la calidad del agua ambiental.
Aplicaciones Prácticas
Se usa en curvas de titulación, cinética enzimática y estudios de regulación de pH sanguíneo.

Escenarios de Aplicación

  • Preparación de buffer para ensayos enzimáticos.
  • Diseño de buffers farmacéuticos.
  • Evaluación del impacto de lluvia ácida en lagos.

Conceptos Erróneos Comunes y Métodos Correctos

  • Uso Incorrecto de la Ecuación
  • Consistencia de Unidades
  • Cálculos de Logaritmo
Un error común es usar diferentes unidades para [HA] y [A-]. Siempre usa la misma unidad para ambos. También, asegúrate de nunca tomar el logaritmo de cero o un número negativo.
Mejores Prácticas
Verifica dos veces tus entradas y usa los mensajes de validación de la calculadora como guía.

Errores a Evitar

  • Ingresar [HA] en mmol/L y [A-] en mol/L (incorrecto).
  • Dejar más de un campo vacío (incorrecto).
  • Ingresar una concentración negativa (incorrecto).

Derivación Matemática y Ejemplos Resueltos

  • Derivación desde Disociación del Ácido
  • Cálculos de Muestra
  • Interpretación de Resultados
La ecuación se deriva de la definición de pH y la constante de disociación del ácido (Ka). Proporciona una forma práctica de relacionar cantidades medibles en soluciones buffer.
Ejemplo Resuelto
Dado pKa = 4.75, [HA] = 0.1 M, [A-] = 0.2 M: pH = 4.75 + log10(0.2/0.1) = 5.05.

Ejemplos Resueltos

  • Calcular pH para un buffer de fosfato.
  • Encontrar pKa desde datos de titulación.
  • Determinar [A-] para un pH deseado.