Calculadora de la Ley de Beer-Lambert y Absorbancia

Calcula absorbancia, concentración, longitud de trayectoria o absortividad molar.

Ingresa los valores conocidos y selecciona qué parámetro calcular usando la Ley de Beer-Lambert.

Ejemplos

Ve cómo usar la Ley de Beer-Lambert para diferentes escenarios.

Calcular Concentración desde Absorbancia

Ley de Beer-Lambert

Dado A = 0.85, ε = 15000 L·mol⁻¹·cm⁻¹, l = 1 cm, encontrar c.

Absorbancia (A): 0.85

Concentración (c): mol/L

Longitud de Trayectoria (l): 1 cm

Absortividad Molar (ε): 15000 L·mol⁻¹·cm⁻¹

Parámetro a Calcular: Concentración (c)

Calcular Absorbancia

Ley de Beer-Lambert

Dado c = 0.002 mol/L, ε = 15000 L·mol⁻¹·cm⁻¹, l = 1 cm, encontrar A.

Absorbancia (A):

Concentración (c): 0.002 mol/L

Longitud de Trayectoria (l): 1 cm

Absortividad Molar (ε): 15000 L·mol⁻¹·cm⁻¹

Parámetro a Calcular: Absorbancia (A)

Calcular Longitud de Trayectoria

Ley de Beer-Lambert

Dado A = 0.6, ε = 12000 L·mol⁻¹·cm⁻¹, c = 0.0005 mol/L, encontrar l.

Absorbancia (A): 0.6

Concentración (c): 0.0005 mol/L

Longitud de Trayectoria (l): cm

Absortividad Molar (ε): 12000 L·mol⁻¹·cm⁻¹

Parámetro a Calcular: Longitud de Trayectoria (l)

Calcular Absortividad Molar

Ley de Beer-Lambert

Dado A = 1.2, c = 0.001 mol/L, l = 1 cm, encontrar ε.

Absorbancia (A): 1.2

Concentración (c): 0.001 mol/L

Longitud de Trayectoria (l): 1 cm

Absortividad Molar (ε): L·mol⁻¹·cm⁻¹

Parámetro a Calcular: Absortividad Molar (ε)

Otros Títulos
Entendiendo la Ley de Beer-Lambert y Absorbancia: Una Guía Completa
Domina la ciencia de la espectrofotometría y el análisis de soluciones.

¿Qué es la Ley de Beer-Lambert?

  • Definición y Fórmula
  • Significado Físico
  • Importancia en Química
La Ley de Beer-Lambert relaciona la absorbancia de la luz con las propiedades del material a través del cual viaja la luz. Es fundamental en espectrofotometría y química analítica.
Fórmula de la Ley de Beer-Lambert
A = ε · c · l, donde A es absorbancia, ε es absortividad molar, c es concentración, y l es longitud de trayectoria.

Ejemplos del Mundo Real

  • Una solución con mayor concentración absorbe más luz.
  • Una longitud de trayectoria mayor aumenta la absorbancia.

Guía Paso a Paso para Usar la Calculadora

  • Parámetros de Entrada
  • Proceso de Cálculo
  • Interpretación de Resultados
Selecciona qué parámetro quieres calcular. Ingresa los valores conocidos. La calculadora computará la incógnita usando la Ley de Beer-Lambert.
Cómo Usar la Calculadora
Usa los ejemplos como guía. Verifica las unidades y asegúrate de que todos los valores sean positivos y válidos.

Consejos de Uso

  • Para encontrar concentración, ingresa absorbancia, longitud de trayectoria y absortividad molar.
  • Para encontrar absorbancia, ingresa concentración, longitud de trayectoria y absortividad molar.

Aplicaciones del Mundo Real de la Ley de Beer-Lambert

  • Espectrofotometría
  • Análisis Farmacéutico
  • Pruebas Ambientales
La Ley de Beer-Lambert es ampliamente usada en laboratorios para determinar la concentración de solutos en solución midiendo la absorbancia.
Aplicaciones en Ciencia e Industria
Es esencial en desarrollo de medicamentos, pruebas de calidad del agua e investigación bioquímica.

Escenarios de Aplicación

  • Medir concentración de proteínas en una muestra.
  • Probar agua para contaminantes usando absorbancia.

Conceptos Erróneos Comunes y Métodos Correctos

  • Mitos Sobre Absorbancia
  • Mejores Prácticas
  • Solución de Problemas
Un concepto erróneo común es que la absorbancia siempre es directamente proporcional a la concentración en todos los rangos. A altas concentraciones, pueden ocurrir desviaciones debido a factores químicos e instrumentales.
Evitando Errores Comunes
Siempre usa las unidades correctas y asegúrate de que la solución sea homogénea. Limpia las cubetas y calibra los instrumentos para resultados precisos.

Conceptos Erróneos

  • Absorbancia no lineal a altas concentraciones.
  • Cubetas sucias causando lecturas inexactas.

Derivación Matemática y Ejemplos

  • Derivación de la Ley de Beer-Lambert
  • Efectos de Parámetros
  • Ejemplos Resueltos
La Ley de Beer-Lambert puede derivarse de la atenuación exponencial de la luz mientras pasa a través de un medio. La ley es lineal para soluciones diluidas.
Ejemplo de Cálculo
Dado A = 0.85, ε = 15000 L·mol⁻¹·cm⁻¹, l = 1 cm, c = ?; c = A / (ε·l) = 0.85 / (15000·1) = 5.67e-5 mol/L.

Ejemplos de Cálculo

  • Calcular c para A = 0.85, ε = 15000, l = 1.
  • Calcular A para c = 0.002, ε = 15000, l = 1.