Calculadora de Masa Atómica Promedio

Calcula la masa atómica promedio ponderada de un elemento usando datos de isótopos.

Ingresa las masas y abundancias de isótopos para encontrar la masa atómica promedio. Soporta múltiples isótopos y abundancias tanto en porcentaje como decimal.

Ejemplos

Ve cómo calcular la masa atómica promedio para diferentes elementos.

Carbon (C)

Promedio

Calculate the average atomic mass of carbon using its two main isotopes.

Masas de Isótopos: 12.000, 13.003

Abundancias de Isótopos: 98.93, 1.07

Número Atómico (Z): 6

Número Másico (A): 12

Chlorine (Cl)

Promedio

Find the average atomic mass of chlorine from its isotopes.

Masas de Isótopos: 34.969, 36.966

Abundancias de Isótopos: 75.78, 24.22

Número Atómico (Z): 17

Número Másico (A): 35

Boron (B)

Promedio

Calculate the atomic mass of boron using two isotopes.

Masas de Isótopos: 10.0129, 11.0093

Abundancias de Isótopos: 19.9, 80.1

Número Atómico (Z): 5

Número Másico (A): 11

Magnesium (Mg)

Promedio

Find the average atomic mass of magnesium using three isotopes.

Masas de Isótopos: 23.985, 24.986, 25.983

Abundancias de Isótopos: 78.99, 10.00, 11.01

Número Atómico (Z): 12

Número Másico (A): 24

Otros Títulos
Entendiendo la Masa Atómica Promedio: Una Guía Completa
Domina el concepto de masa atómica promedio y cálculos de isótopos.

¿Qué es la Masa Atómica Promedio?

  • Definición e Importancia
  • Isótopos y Masa Atómica
  • Concepto de Promedio Ponderado
La masa atómica promedio es la media ponderada de las masas atómicas de los isótopos que ocurren naturalmente de un elemento. Refleja tanto la masa como la abundancia relativa de cada isótopo.
¿Por qué es Importante la Masa Atómica Promedio?

Ejemplos de Elementos Comunes

  • Carbon: 12.000 (98.93%), 13.003 (1.07%) => 12.01 amu
  • Chlorine: 34.969 (75.78%), 36.966 (24.22%) => 35.45 amu

Guía Paso a Paso para Usar la Calculadora

  • Ingresando Datos de Isótopos
  • Entendiendo los Resultados
  • Verificando Errores
Ingresa las masas y abundancias de cada isótopo. La calculadora multiplica cada masa por su abundancia, suma los resultados y muestra la masa atómica promedio.
Cómo Ingresar Datos Correctamente

Ejemplos de Entrada/Salida

  • Input: 12.000, 13.003 | 98.93, 1.07 => Output: 12.01 amu
  • Input: 34.969, 36.966 | 75.78, 24.22 => Output: 35.45 amu

Aplicaciones del Mundo Real de la Masa Atómica Promedio

  • Educación en Química
  • Análisis de Laboratorio
  • Investigación Científica
La masa atómica promedio es esencial en química para estequiometría, cálculos moleculares y comprensión de propiedades de elementos. Se usa ampliamente en laboratorios e investigación.
¿Dónde se Usa la Masa Atómica?

Usos Prácticos

  • Calculando masa molar para reacciones
  • Determinando ratios de isótopos en muestras

Conceptos Erróneos Comunes y Métodos Correctos

  • Formato de Abundancia
  • Coincidencia de Masas y Abundancias
  • Abundancia Total
Un error común es mezclar abundancias en porcentaje y decimal o no hacer coincidir el número de masas y abundancias. Siempre verifica tu formato de entrada y totales.
Evitando Errores de Cálculo

Errores de Entrada

  • Wrong: 12.000, 13.003 | 0.989 => Error
  • Right: 12.000, 13.003 | 98.93, 1.07 => Correct

Derivación Matemática y Ejemplos

  • Fórmula de Promedio Ponderado
  • Cálculo de Muestra
  • Interpretando Resultados
La masa atómica promedio se calcula como: (masa1 × abundancia1 + masa2 × abundancia2 + ...)/abundancia total. Para porcentaje, el total debe ser 100; para decimal, 1.0.
Ejemplo Resuelto

Fórmula en Acción

  • (12.000 × 98.93 + 13.003 × 1.07) / 100 = 12.01 amu
  • (34.969 × 0.7578 + 36.966 × 0.2422) = 35.45 amu