Calcula y compara las tasas de efusión de dos gases usando la Ley de Graham.
Ingresa las masas molares y tasas de efusión de dos gases. Deja un campo en blanco para resolverlo. Incluye soluciones paso a paso y ejemplos del mundo real.
Ve cómo usar la calculadora con escenarios del mundo real.
Find the effusion rate ratio of Helium (M₁=4.00 g/mol) and Oxygen (M₂=32.00 g/mol).
Masa Molar del Gas 1 (M₁): 4 g/mol
Masa Molar del Gas 2 (M₂): 32 g/mol
Tasa de Efusión del Gas 1 (r₁):
Tasa de Efusión del Gas 2 (r₂):
Volumen (V):
Tiempo (t):
Unidad: mL/s
Encuentra la relación de tasa de efusión del Helio (M₁=4.00 g/mol) y Oxígeno (M₂=32.00 g/mol).
Given Nitrogen (M₁=28.0 g/mol) effuses at 1.5 mL/s, what is the rate for Oxygen (M₂=32.0 g/mol)?
Masa Molar del Gas 1 (M₁): 28 g/mol
Masa Molar del Gas 2 (M₂): 32 g/mol
Tasa de Efusión del Gas 1 (r₁): 1.5 mL/s
Tasa de Efusión del Gas 2 (r₂):
Volumen (V):
Tiempo (t):
Unidad: mL/s
Dado que el Nitrógeno (M₁=28.0 g/mol) efusiona a 1.5 mL/s, ¿cuál es la tasa para el Oxígeno (M₂=32.0 g/mol)?
A gas effuses at 0.5 times the rate of Hydrogen (M₁=2.0 g/mol). What is its molar mass?
Masa Molar del Gas 1 (M₁): 2 g/mol
Masa Molar del Gas 2 (M₂): g/mol
Tasa de Efusión del Gas 1 (r₁): 2 mL/s
Tasa de Efusión del Gas 2 (r₂): 1 mL/s
Volumen (V):
Tiempo (t):
Unidad: mL/s
Un gas efusiona a 0.5 veces la tasa del Hidrógeno (M₁=2.0 g/mol). ¿Cuál es su masa molar?
If 100 mL of gas effuses in 50 seconds, what is the effusion rate?
Masa Molar del Gas 1 (M₁): g/mol
Masa Molar del Gas 2 (M₂): g/mol
Tasa de Efusión del Gas 1 (r₁):
Tasa de Efusión del Gas 2 (r₂):
Volumen (V): 100 mL
Tiempo (t): 50 s
Unidad: mL/s
Si 100 mL de gas efusionan en 50 segundos, ¿cuál es la tasa de efusión?