Calculateur de Constante d'Équilibre (Kc, Kp)

Calculez Kc, Kp et Convertissez Entre Eux

Sélectionnez le type de calcul et entrez les valeurs requises. Prend en charge les constantes d'équilibre de concentration (Kc) et de pression (Kp), ainsi que la conversion Kp ↔ Kc.

Exemples de Calculs

Cliquez sur un exemple pour le charger dans le calculateur.

Kc pour la Synthèse d'Ammoniac

Calculer Kc

Calculez Kc pour la réaction : N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) à 500 K. [N2]=0,2 mol/L, [H2]=0,6 mol/L, [NH3]=0,4 mol/L.

Type de Calcul: Calculer Kc (Concentration)

Réactifs: N2 (coef: 1, conc: 0.2), H2 (coef: 3, conc: 0.6)
Produits: NH3 (coef: 2, conc: 0.4)

Température (K): 500 K

Kp pour la Décomposition de N2O4

Calculer Kp

Calculez Kp pour : N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) à 298 K. P(N2O4)=0,5 atm, P(NO2)=1,2 atm.

Type de Calcul: Calculer Kp (Pression)

Réactifs: N2O4 (coef: 1, P: 0.5)
Produits: NO2 (coef: 2, P: 1.2)

Température (K): 298 K

Convertir Kp vers Kc pour l'Oxydation de SO2

Convertir Kp vers Kc

Étant donné Kp=0,25 à 700 K pour 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g), convertissez vers Kc. Δn = -1.

Type de Calcul: Convertir Kp vers Kc

Température (K): 700 K

Constante des Gaz (R): 0.0821 L·atm·K⁻¹·mol⁻¹

Kp: 0.25 atm

Δn: -1

Convertir Kc vers Kp pour la Formation de Méthanol

Convertir Kc vers Kp

Étant donné Kc=1,5 à 600 K pour CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g), convertissez vers Kp. Δn = -2.

Type de Calcul: Convertir Kc vers Kp

Température (K): 600 K

Constante des Gaz (R): 0.0821 L·atm·K⁻¹·mol⁻¹

Kc: 1.5

Δn: -2

Autres titres
Comprendre le Calculateur de Constante d'Équilibre (Kc, Kp) : Un Guide Complet
Maîtrisez les calculs d'équilibre chimique, les conversions Kc/Kp et les applications concrètes avec ce guide approfondi.

Qu'est-ce que la Constante d'Équilibre ?

  • Définition et Objectif
  • Types de Constantes d'Équilibre
  • Concepts Clés
La constante d'équilibre (K) quantifie le rapport des concentrations ou pressions des produits et réactifs à l'équilibre pour une réaction chimique. Elle est fondamentale pour prédire la direction et l'étendue de la réaction.
Types de Constantes d'Équilibre
Kc est basée sur les concentrations (mol/L), tandis que Kp est basée sur les pressions partielles (atm). La relation entre Kc et Kp dépend de la température et du changement de moles de gaz (Δn).
Concepts Clés
Δn est la différence entre la somme des coefficients gazeux des produits et la somme des coefficients gazeux des réactifs. R est la constante des gaz, et T est la température en Kelvin.

L'Équilibre en Pratique :

  • Calcul de Kc pour la synthèse d'ammoniac.
  • Conversion de Kp vers Kc pour l'oxydation de SO2.
  • Prédiction de la direction de réaction en utilisant K.

Guide Étape par Étape pour Utiliser le Calculateur

  • Sélection du Type de Calcul
  • Saisie des Valeurs
  • Interprétation des Résultats
Choisissez de calculer Kc, Kp, ou convertir entre eux. Entrez toutes les valeurs requises pour les réactifs, produits, température et constante des gaz selon les besoins.
Champs de Saisie et Unités
Pour Kc, entrez les concentrations (mol/L) ; pour Kp, entrez les pressions partielles (atm). Pour les conversions, fournissez la température (K), la constante des gaz (R), et Δn.
Comprendre la Sortie
La section résultat affiche la constante d'équilibre calculée, la formule utilisée, et une décomposition étape par étape du calcul.

Exemples d'Utilisation du Calculateur :

  • Calculer Kc pour une réaction avec des concentrations données.
  • Convertir Kp vers Kc en utilisant la température et Δn.

Applications Concrètes des Constantes d'Équilibre

  • Chimie Industrielle
  • Science Environnementale
  • Systèmes Biologiques
Les constantes d'équilibre sont essentielles dans la conception de réacteurs chimiques, le contrôle des processus industriels, et la compréhension des systèmes environnementaux et biologiques.
Applications Industrielles
Les ingénieurs utilisent Kc et Kp pour optimiser les rendements et la sécurité dans la production chimique à grande échelle.
Pertinence Environnementale et Biologique
Les valeurs K aident à prédire le comportement des polluants et les voies métaboliques dans les organismes vivants.

Applications en Science et Industrie :

  • Optimisation de la production d'ammoniac dans le procédé Haber.
  • Modélisation des réactions atmosphériques.
  • Analyse de l'équilibre métabolique dans les cellules.

Idées Fausses Courantes et Méthodes Correctes

  • Mélange d'Unités
  • Ignorer Δn
  • Utilisation Incorrecte de la Température
Une erreur courante est de mélanger les unités de concentration et de pression ou d'ignorer Δn dans les conversions. Utilisez toujours des unités cohérentes et fournissez toutes les valeurs requises.
Éviter les Erreurs de Calcul
Assurez-vous que tous les coefficients sont corrects et que la température est en Kelvin. Vérifiez deux fois toutes les valeurs d'entrée et unités avant le calcul.

Conseils pour des Calculs Précis :

  • Convertissez toujours °C en K en ajoutant 273,15.
  • Vérifiez que Δn est calculé correctement.

Dérivation Mathématique et Exemples

  • Formules Kc et Kp
  • Conversion Kp ↔ Kc
  • Exemples Résolus
Kc = ([C]^c [D]^d)/([A]^a [B]^b) pour les concentrations ; Kp = (PC^c PD^d)/(PA^a PB^b) pour les pressions. Kp = Kc(RT)^Δn, où Δn est le changement de moles de gaz.
Exemple Résolu
Étant donné Kp=0,25 à 700 K et Δn=-1, Kc = Kp/(RT)^Δn. Substituez les valeurs pour trouver Kc.

Aperçus Mathématiques :

  • Calculez Kc à partir de Kp pour une réaction en phase gazeuse.
  • Utilisez le calculateur pour vérifier vos calculs manuels.