Calculateur de Molalité

Calculez la molalité (mol/kg) d'une solution rapidement et avec précision.

Entrez les valeurs requises pour le soluté et le solvant pour déterminer la molalité de votre solution. Vous pouvez fournir soit le nombre de moles de soluté, soit sa masse et sa masse molaire.

Exemples

Voyez comment calculer la molalité dans des scénarios réels :

Chlorure de Sodium dans l'Eau

Exemple de Base

Calculez la molalité lorsque 0,5 mol de NaCl est dissous dans 1 kg d'eau.

Moles de Soluté (n): 0.5 mol

Masse du Soluté (g): g

Masse Molaire du Soluté (g/mol): g/mol

Masse du Solvant: 1 kg

Unité de Masse du Solvant: kg

Solution de Glucose

Masse et Masse Molaire

Trouvez la molalité lorsque 18 g de glucose (masse molaire 180 g/mol) est dissous dans 500 g d'eau.

Moles de Soluté (n): mol

Masse du Soluté (g): 18 g

Masse Molaire du Soluté (g/mol): 180 g/mol

Masse du Solvant: 500 g

Unité de Masse du Solvant: g

Éthanol dans une Petite Quantité d'Eau

Petite Quantité de Solvant

Calculez la molalité lorsque 0,2 mol d'éthanol est dissous dans 200 g d'eau.

Moles de Soluté (n): 0.2 mol

Masse du Soluté (g): g

Masse Molaire du Soluté (g/mol): g/mol

Masse du Solvant: 200 g

Unité de Masse du Solvant: g

Solution de Nitrate de Potassium

Masse et Masse Molaire (kg)

Trouvez la molalité lorsque 10 g de KNO3 (masse molaire 101,1 g/mol) est dissous dans 2 kg d'eau.

Moles de Soluté (n): mol

Masse du Soluté (g): 10 g

Masse Molaire du Soluté (g/mol): 101.1 g/mol

Masse du Solvant: 2 kg

Unité de Masse du Solvant: kg

Autres titres
Comprendre le Calculateur de Molalité : Un Guide Complet
Tout ce que vous devez savoir sur le calcul de la molalité de solution.

Qu'est-ce que la Molalité ?

  • Définition de la Molalité
  • Différence Entre Molalité et Molarité
  • Importance en Chimie
La molalité est une mesure de la concentration d'un soluté dans une solution, définie comme le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant. C'est un concept clé en chimie, surtout lorsque des changements de température sont impliqués, car la molalité ne change pas avec la température.
Molalité vs. Molarité

La Molalité en Pratique

  • Une solution avec 1 mol de NaCl dans 1 kg d'eau a une molalité de 1 mol/kg.
  • La molalité reste constante même si le volume de la solution change à cause de la température.

Guide Étape par Étape pour Utiliser le Calculateur de Molalité

  • Exigences d'Entrée
  • Processus de Calcul
  • Interprétation des Résultats
Pour utiliser le Calculateur de Molalité, entrez soit le nombre de moles de soluté, soit fournissez la masse du soluté et la masse molaire. Ensuite, saisissez la masse du solvant et sélectionnez l'unité appropriée. Le calculateur calculera la molalité instantanément.
Comment Saisir les Données

Scénarios d'Entrée

  • Si vous connaissez les moles de soluté, entrez-les directement.
  • Si vous ne connaissez que la masse et la masse molaire, le calculateur calculera les moles pour vous.

Applications Réelles de la Molalité

  • Préparation de Solution en Laboratoire
  • Chimie Industrielle
  • Recherche Académique
La molalité est largement utilisée dans les laboratoires et les milieux industriels pour préparer des solutions avec des concentrations précises. Elle est également essentielle dans la recherche où la stabilité de température est cruciale.
Pourquoi Utiliser la Molalité ?

Applications

  • Préparer une expérience de dépression du point de congélation.
  • Calculer la concentration de solution pour les réactions chimiques.

Idées Fausses Courantes et Méthodes Correctes

  • Confusion Molalité vs. Molarité
  • Erreurs de Conversion d'Unité
  • Identification Incorrecte Soluté/Solvant
Une erreur courante est de confondre molalité avec molarité. Rappelez-vous, la molalité est basée sur la masse du solvant, pas le volume de la solution. Assurez-vous toujours des conversions d'unité correctes et identifiez le soluté et le solvant correctement.
Éviter les Erreurs de Calcul

Conseils

  • N'utilisez pas la masse totale de solution pour la molalité.
  • Convertissez toujours la masse du solvant en kilogrammes.

Dérivation Mathématique et Exemples

  • Formule de Molalité
  • Calculs d'Exemple
  • Scénarios Avancés
La molalité (b) est calculée comme le nombre de moles de soluté divisé par la masse de solvant en kilogrammes. Si vous avez la masse du soluté et la masse molaire, calculez d'abord les moles, puis divisez par la masse de solvant en kg.
Formule : b = n / m (kg)

Exemples Résolus

  • 10 g NaCl (masse molaire 58,44 g/mol) dans 500 g d'eau : n = 10/58,44 = 0,171 mol ; m = 0,5 kg ; b = 0,171/0,5 = 0,342 mol/kg.
  • 0,2 mol glucose dans 200 g d'eau : m = 0,2/0,2 = 1 mol/kg.