Calculateur de Molarité

Calculez la concentration de solution et effectuez des calculs de dilution

Entrez les valeurs requises pour calculer la molarité (concentration) de votre solution ou pour effectuer des calculs de dilution.

Exemples

Voyez comment utiliser le Calculateur de Molarité dans des scénarios réels.

Calculer la Molarité à partir des Moles et du Volume

Molarité

Trouvez la molarité d'une solution contenant 0,5 mol de NaCl dans 1,5 L de solution.

Quantité de Soluté (mol): 0.5 mol

Volume de Solution: 1.5 L

Type de Calcul: Molarité (mol/L)

Unité de Volume: L (Litres)

Préparer une Solution à partir de la Masse et de la Masse Molaire

Préparer une Solution

Préparez 250 mL d'une solution de KCl 0,2 M. (Masse molaire = 74,55 g/mol)

Volume de Solution: 250 mL

Masse de Soluté (g): 3.73 g

Masse Molaire (g/mol): 74.55 g/mol

Type de Calcul: Préparer une Solution (à partir de la masse)

Unité de Volume: mL (Millilitres)

Diluer une Solution Mère

Dilution

Diluez HCl 2,0 M pour faire 500 mL d'une solution 0,5 M. Combien de solution mère avez-vous besoin ?

Molarité Initiale (M1): 2 mol/L

Molarité Finale (M2): 0.5 mol/L

Volume Final (V2): 500 L

Type de Calcul: Dilution (M1V1 = M2V2)

Unité de Volume: mL (Millilitres)

Trouver la Molarité à partir de la Masse et du Volume

Préparer une Solution

Quelle est la molarité si 10 g de NaOH (masse molaire 40,00 g/mol) sont dissous dans 500 mL ?

Volume de Solution: 500 mL

Masse de Soluté (g): 10 g

Masse Molaire (g/mol): 40 g/mol

Type de Calcul: Préparer une Solution (à partir de la masse)

Unité de Volume: mL (Millilitres)

Autres titres
Comprendre le Calculateur de Molarité : Un Guide Complet
Maîtrisez la concentration de solution, la préparation et la dilution avec des explications étape par étape et des exemples.

Qu'est-ce que la Molarité ?

  • Définition de la Molarité
  • Importance en Chimie
  • Unités et Notation
La molarité est une mesure de la concentration d'un soluté dans une solution, exprimée comme le nombre de moles de soluté par litre de solution (mol/L). C'est un concept fondamental en chimie, utilisé pour décrire la quantité d'une substance présente dans un volume donné de solution.
Formule de Molarité
La formule pour la molarité (M) est : M = n / V, où n est la quantité de soluté en moles et V est le volume de la solution en litres.

Exemples de Molarité

  • Une solution avec 1 mol de NaCl dans 1 L a une molarité de 1 M.
  • Si 0,5 mol de KCl est dissous dans 2 L, la molarité est de 0,25 M.

Guide Étape par Étape pour Utiliser le Calculateur de Molarité

  • Choisir le Type de Calcul
  • Entrer les Bonnes Valeurs
  • Interpréter les Résultats
Sélectionnez le type de calcul : molarité, préparer une solution ou dilution. Entrez les valeurs requises telles que les moles, la masse, la masse molaire et le volume. Le calculateur fournira instantanément le résultat avec des étapes détaillées.
Interface Conviviale
Le calculateur est conçu pour faciliter l'utilisation, avec des infobulles et une validation pour vous guider à travers chaque étape.

Comment Utiliser le Calculateur

  • Calculez la molarité d'une solution en entrant les moles et le volume.
  • Découvrez combien de soluté est nécessaire pour préparer une molarité spécifique.

Applications Réelles de la Molarité

  • Préparation de Solutions en Laboratoire
  • Chimie Industrielle
  • Éducation et Recherche
Les calculs de molarité sont essentiels dans les laboratoires pour préparer des solutions, dans l'industrie pour le contrôle qualité, et dans l'éducation pour enseigner les concepts chimiques.
Utilisations Polyvalentes
De la pharmacie aux sciences alimentaires, la molarité est un paramètre clé dans de nombreux domaines.

Applications

  • Préparer une solution tampon pour une expérience de biologie.
  • Diluer un acide concentré pour une utilisation sûre en laboratoire.

Idées Fausses Courantes et Méthodes Correctes

  • Volume vs. Volume de Solvant
  • Mélanger les Unités
  • Pièges de Dilution
Une erreur courante est de confondre le volume de solvant avec le volume total de solution. Utilisez toujours le volume final de solution dans les calculs. Assurez-vous que toutes les unités sont cohérentes et soyez prudent avec les formules de dilution.
Meilleures Pratiques
Vérifiez les unités et utilisez la validation du calculateur pour éviter les erreurs.

Idées Fausses

  • N'utilisez pas seulement le volume de solvant ; utilisez toujours le volume total de solution.
  • Convertissez mL en L si nécessaire.

Dérivation Mathématique et Exemples

  • Dérivation de la Formule de Molarité
  • Équation de Dilution (M1V1 = M2V2)
  • Exemples Résolus
La formule de molarité est dérivée de la définition de concentration. Pour les dilutions, l'équation M1V1 = M2V2 permet de calculer les volumes ou concentrations requis.
Calculs d'Exemple
Si vous avez 0,1 mol de soluté dans 250 mL (0,25 L), la molarité est de 0,4 M. Pour la dilution, pour faire 100 mL de 0,1 M à partir d'une solution mère de 1 M, utilisez V1 = (M2 × V2) / M1 = (0,1 × 100) / 1 = 10 mL.

Dérivation et Exemples

  • Calculez la molarité à partir de la masse, de la masse molaire et du volume.
  • Utilisez la formule de dilution pour préparer une concentration souhaitée.