Calculateur de Mole

Convertissez entre les moles, la masse, les particules et le volume de gaz

Entrez toute valeur que vous connaissez, et le calculateur calculera le reste. Prend en charge le nombre d'Avogadro, le volume de gaz STP, et plus encore.

Exemples

Voyez comment utiliser le Calculateur de Mole dans des scénarios réels.

Convertir la Masse en Moles

Convertir la Masse en Moles

Trouvez le nombre de moles dans 36 grammes d'eau (H2O).

Masse (g): 36 g

Masse Molaire (g/mol): 18.02 g/mol

Moles (mol): mol

Particules: particles

Volume de Gaz (L, STP): L

Concentration (mol/L): mol/L

Volume de Solution (L): L

Convertir les Moles en Particules

Convertir les Moles en Particules

Combien de molécules y a-t-il dans 0.5 mol de CO2 ?

Masse (g): g

Masse Molaire (g/mol): 44.01 g/mol

Moles (mol): 0.5 mol

Particules: particles

Volume de Gaz (L, STP): L

Concentration (mol/L): mol/L

Volume de Solution (L): L

Volume de Gaz vers Moles (STP)

Volume de Gaz vers Moles (STP)

Combien de moles y a-t-il dans 44.8 L de gaz O2 à STP ?

Masse (g): g

Masse Molaire (g/mol): 32 g/mol

Moles (mol): mol

Particules: particles

Volume de Gaz (L, STP): 44.8 L

Concentration (mol/L): mol/L

Volume de Solution (L): L

Moles en Solution

Moles en Solution

Combien de moles y a-t-il dans 0.5 L de solution NaCl 2.0 M ?

Masse (g): g

Masse Molaire (g/mol): 58.44 g/mol

Moles (mol): mol

Particules: particles

Volume de Gaz (L, STP): L

Concentration (mol/L): 2 mol/L

Volume de Solution (L): 0.5 L

Autres titres
Comprendre le Calculateur de Mole : Un Guide Complet
Maîtrisez les conversions de mole, masse, particules et volume en chimie.

Qu'est-ce qu'une Mole ?

  • Définition de la Mole
  • Nombre d'Avogadro
  • Importance en Chimie
Une mole est une unité fondamentale en chimie représentant 6.022 x 10^23 particules (atomes, molécules ou ions). Elle permet aux chimistes de compter les particules en les pesant.
Nombre d'Avogadro
Le nombre d'Avogadro (6.022 x 10^23) est le nombre de particules dans une mole d'une substance.

Exemples de Moles

  • 1 mol de H2O contient 6.022 x 10^23 molécules.
  • 1 mol de Na+ contient 6.022 x 10^23 ions.

Guide Étape par Étape pour Utiliser le Calculateur de Mole

  • Champs d'Entrée
  • Processus de Calcul
  • Interprétation des Résultats
Entrez toute valeur connue (masse, moles, particules, etc.) et le calculateur calculera le reste en utilisant les formules de chimie standard.
Logique de Calcul
Le calculateur utilise des relations telles que n = m/M, N = n x nombre d'Avogadro, et V = n x 22.4 (pour les gaz à STP).

Exemples Étape par Étape

  • Entrez 36g H2O et 18.02 g/mol pour obtenir 2 mol.
  • Entrez 0.5 mol CO2 pour obtenir 3.01 x 10^23 molécules.

Applications Réelles du Calculateur de Mole

  • Utilisation en Laboratoire
  • Chimie Industrielle
  • Éducation
Le Calculateur de Mole est essentiel pour préparer des solutions, la stoechiométrie et les réactions chimiques dans les laboratoires et l'industrie.
Valeur Éducative
Les étudiants utilisent le calculateur pour comprendre les relations entre la masse, les moles et les particules.

Exemples d'Applications

  • Préparation de 1L de solution NaCl 1M.
  • Calcul des moles d'O2 nécessaires pour la combustion.

Idées Fausses Courantes et Méthodes Correctes

  • Confusion des Unités
  • Utilisation Incorrecte des Formules
  • Chiffres Significatifs
Utilisez toujours les bonnes unités et formules. Vérifiez la masse molaire et les facteurs de conversion.
Chiffres Significatifs
Rapportez les réponses avec le bon nombre de chiffres significatifs basé sur les données d'entrée.

Exemples d'Idées Fausses

  • N'utilisez pas 24L pour le volume de gaz STP ; utilisez 22.4L.
  • Vérifiez si vous avez besoin d'atomes, de molécules ou d'ions.

Dérivation Mathématique et Exemples

  • Conversion Mole-Masse
  • Conversion Mole-Particules
  • Conversion Mole-Volume de Gaz
n = m / M, N = n x nombre d'Avogadro, V = n x 22.4 (STP).
Exemples Résolus
Exemple : 36g H2O / 18.02 g/mol = 2 mol. 0.5 mol CO2 x 6.022e23 = 3.01e23 molécules.

Exemples Mathématiques

  • 36g H2O vers moles : 2 mol.
  • 0.5 mol CO2 vers molécules : 3.01e23.