Calculateur de Neutralisation Acide-Base

Calculez la concentration, le volume ou les moles inconnus dans les réactions acide-base.

Entrez les valeurs connues pour votre acide et votre base. Laissez vide le champ que vous voulez calculer.

Exemples

Voyez comment utiliser le calculateur avec des réactions acide-base réelles.

Trouver la Concentration d'Acide Inconnue

Neutralisation

Calculez la concentration de HCl quand 25 mL réagit avec 12.5 mL de NaOH 0.2 mol/L.

Concentration d'Acide (C₁, mol/L): mol/L

Volume d'Acide (V₁, mL): 25 mL

Ions H⁺ de l'Acide (a): 1

Concentration de Base (C₂, mol/L): 0.2 mol/L

Volume de Base (V₂, mL): 12.5 mL

Ions OH⁻ de la Base (b): 1

Champ Inconnu: Concentration d'Acide (C₁)

Trouver le Volume de Base Inconnu

Neutralisation

Calculez le volume de NaOH 0.1 mol/L nécessaire pour neutraliser 20 mL de HCl 0.15 mol/L.

Concentration d'Acide (C₁, mol/L): 0.15 mol/L

Volume d'Acide (V₁, mL): 20 mL

Ions H⁺ de l'Acide (a): 1

Concentration de Base (C₂, mol/L): 0.1 mol/L

Volume de Base (V₂, mL): mL

Ions OH⁻ de la Base (b): 1

Champ Inconnu: Volume de Base (V₂)

Exemple d'Acide Polyprotique

Neutralisation

Calculez le volume de Ba(OH)₂ 0.2 mol/L nécessaire pour neutraliser 30 mL de H₂SO₄ 0.1 mol/L (a=2, b=2).

Concentration d'Acide (C₁, mol/L): 0.1 mol/L

Volume d'Acide (V₁, mL): 30 mL

Ions H⁺ de l'Acide (a): 2

Concentration de Base (C₂, mol/L): 0.2 mol/L

Volume de Base (V₂, mL): mL

Ions OH⁻ de la Base (b): 2

Champ Inconnu: Volume de Base (V₂)

Trouver le Volume d'Acide Inconnu

Neutralisation

Calculez le volume de HNO₃ 0.2 mol/L nécessaire pour neutraliser 15 mL de NaOH 0.2 mol/L.

Concentration d'Acide (C₁, mol/L): 0.2 mol/L

Volume d'Acide (V₁, mL): mL

Ions H⁺ de l'Acide (a): 1

Concentration de Base (C₂, mol/L): 0.2 mol/L

Volume de Base (V₂, mL): 15 mL

Ions OH⁻ de la Base (b): 1

Champ Inconnu: Volume d'Acide (V₁)

Autres titres
Comprendre le Calculateur de Neutralisation Acide-Base : Un Guide Complet
Maîtrisez les réactions acide-base, le titrage et les calculs de neutralisation avec cet outil.

Qu'est-ce que la Neutralisation Acide-Base ?

  • Définition de la Neutralisation
  • Propriétés des Acides et Bases
  • Équation de Neutralisation
La neutralisation est une réaction chimique dans laquelle un acide et une base réagissent pour former de l'eau et un sel. Ce processus est fondamental en chimie, particulièrement dans les expériences de titrage et les applications industrielles.
Équation Générale de Neutralisation
L'équation générale pour une réaction de neutralisation est : Acide + Base → Sel + Eau. Par exemple, HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

Réactions de Neutralisation Courantes

  • HCl + NaOH → NaCl + H₂O
  • H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Guide Étape par Étape pour Utiliser le Calculateur

  • Entrer les Valeurs Connues
  • Sélectionner le Champ Inconnu
  • Interpréter les Résultats
Pour utiliser le calculateur, entrez les concentrations et volumes connus pour votre acide et votre base. Sélectionnez quelle valeur vous voulez calculer et laissez ce champ vide.
Exemple de Workflow
Si vous connaissez la concentration d'acide, le volume d'acide, la concentration de base, et voulez trouver le volume de base, laissez le champ volume de base vide et sélectionnez-le comme inconnu.

Exemples Étape par Étape

  • Calculez la concentration d'acide inconnue en utilisant les données de titrage.
  • Trouvez le volume de base requis pour une neutralisation complète.

Applications Réelles de la Neutralisation

  • Titrage en Laboratoire
  • Processus Industriels
  • Chimie Environnementale
La neutralisation est largement utilisée dans les titrages de laboratoire pour déterminer les concentrations inconnues, dans l'industrie pour le traitement des déchets, et en chimie environnementale pour neutraliser les polluants acides ou basiques.
Applications dans la Vie Quotidienne
Les exemples incluent les comprimés antiacides neutralisant l'acide gastrique et la chaux utilisée pour traiter les sols acides.

Applications Pratiques

  • Titrage du vinaigre avec NaOH
  • Neutralisation des déversements acides avec du bicarbonate de soude

Idées Fausses Courantes et Méthodes Correctes

  • La Stoechiométrie Compte
  • Acides Polyprotiques et Bases Polyhydroxylées
  • Conversions d'Unités
Une erreur courante est d'ignorer le nombre d'ions H⁺ ou OH⁻ dans l'acide ou la base. Utilisez toujours les coefficients stoechiométriques corrects dans les calculs.
Approche de Calcul Correcte
Assurez-vous que tous les volumes sont dans la même unité (généralement mL ou L) et utilisez les nombres d'ions corrects pour les substances polyprotiques/polyhydroxylées.

Exemples d'Idées Fausses

  • H₂SO₄ (a=2) vs. HCl (a=1)
  • Ba(OH)₂ (b=2) vs. NaOH (b=1)

Dérivation Mathématique et Exemples

  • Formule de Neutralisation
  • Résolution des Inconnues
  • Exemples Résolus
La formule de neutralisation est : C₁ × V₁ × a = C₂ × V₂ × b. Vous pouvez réorganiser cette équation pour résoudre toute inconnue (concentration ou volume).
Exemple de Calcul
Si 25 mL de HCl (a=1) est neutralisé par 12.5 mL de NaOH 0.2 mol/L (b=1), alors C₁ = (C₂ × V₂ × b) / (V₁ × a) = (0.2 × 12.5 × 1) / (25 × 1) = 0.1 mol/L.

Exemples Mathématiques

  • C₁ = (C₂ × V₂ × b) / (V₁ × a)
  • V₂ = (C₁ × V₁ × a) / (C₂ × b)