Calculateur de Réaction de Combustion

Équilibrage, Produits, Oxygène et Énergie

Entrez une formule de combustible (ex. C3H8, CH4, C2H5OH), la quantité et l'oxygène optionnel. Obtenez instantanément l'équation équilibrée, les quantités de produits, l'oxygène utilisé et l'énergie libérée.

Exemples de Réactions de Combustion

Essayez ces scénarios de combustion du monde réel

Combustion du Méthane

Combustion

Combustion complète de 2 mol de méthane (CH4) avec un excès d'oxygène.

Combustible: CH4

Quantité: 2

Unité: mol

Oxygène:

Unité d'Oxygène: mol

Enthalpie (kJ/mol): -890

Propane avec Oxygène Limité

Combustion

Combustion de 1 mol de propane (C3H8) avec 4 mol d'O2 (limitant).

Combustible: C3H8

Quantité: 1

Unité: mol

Oxygène: 4

Unité d'Oxygène: mol

Enthalpie (kJ/mol): -2220

Combustion d'Éthanol (par masse)

Combustion

Combustion de 46 g d'éthanol (C2H5OH) avec un excès d'oxygène.

Combustible: C2H5OH

Quantité: 46

Unité: g

Oxygène:

Unité d'Oxygène: g

Enthalpie (kJ/mol): -1367

Combustion du Glucose (volume)

Combustion

Combustion de 22,4 L de glucose (C6H12O6, gaz, CNTP) avec un excès d'oxygène.

Combustible: C6H12O6

Quantité: 22.4

Unité: l

Oxygène:

Unité d'Oxygène: l

Enthalpie (kJ/mol): -2800

Autres titres
Comprendre le Calculateur de Réaction de Combustion : Un Guide Complet
Maîtriser les équations de combustion, l'utilisation d'oxygène et la prédiction des produits

Qu'est-ce qu'une Réaction de Combustion ?

  • Définition et Formule Générale
  • Types de Combustibles et Produits
  • Importance en Chimie et Industrie
Une réaction de combustion est un processus chimique où une substance (généralement un hydrocarbure ou un alcool) réagit avec l'oxygène pour produire du dioxyde de carbone, de l'eau et de l'énergie. La formule générale est : CxHy + O2 → CO2 + H2O.
La Combustion dans la Vie Quotidienne

Réactions de Combustion Courantes

  • Brûlage du méthane dans un poêle : CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
  • Combustion de l'éthanol dans les moteurs de voiture : C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Guide Étape par Étape pour Utiliser le Calculateur

  • Saisie de la Formule du Combustible
  • Sélection de la Quantité et des Unités
  • Interprétation des Résultats
Pour utiliser le calculateur, entrez la formule chimique du combustible ou sélectionnez un combustible courant. Spécifiez la quantité et l'unité, et optionnellement fournissez l'oxygène disponible et l'enthalpie. L'outil équilibrera l'équation et calculera tous les produits et réactifs.
Interface Conviviale

Exemples d'Utilisation du Calculateur

  • Entrée : C3H8, 1 mol → Sortie : 3 CO2, 4 H2O, 5 O2 utilisé
  • Entrée : C2H5OH, 46 g → Sortie : 2 CO2, 3 H2O, 3 O2 utilisé

Applications Réelles des Calculs de Combustion

  • Impact Environnemental (Émissions de CO2)
  • Production d'Énergie et Efficacité
  • Utilisations Industrielles et de Laboratoire
Les calculs de combustion sont vitaux pour estimer les émissions de CO2, optimiser l'utilisation du combustible et maximiser la production d'énergie dans les centrales électriques, les véhicules et les processus industriels.
Importance Pratique

Scénarios du Monde Réel

  • Calculer la production de CO2 pour les rapports environnementaux
  • Déterminer les besoins en combustible pour un générateur

Idées Fausses Courantes et Méthodes Correctes

  • Équilibrer Correctement les Équations
  • Analyse du Réactif Limitant
  • Calculs d'Énergie
Une erreur courante est d'oublier d'équilibrer l'équation ou d'ignorer le réactif limitant. Assurez-vous toujours que l'équation est équilibrée et vérifiez si l'oxygène est limitant. Pour l'énergie, utilisez la valeur d'enthalpie correcte par mole de combustible.
Éviter les Erreurs de Calcul

Idées Fausses vs Méthodes Correctes

  • Incorrect : C3H8 + O2 → CO2 + H2O (non équilibré)
  • Correct : C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

Dérivation Mathématique et Exemples

  • Stoechiométrie de la Combustion
  • Conversions Mole-Masse et Volume
  • Calcul de l'Énergie Libérée
Le calculateur utilise la stoechiométrie pour équilibrer l'équation et convertir entre les moles, la masse et le volume. L'énergie libérée est calculée en utilisant l'enthalpie de combustion et la quantité de combustible brûlé.
Exemples de Calculs

Exemples Mathématiques

  • 1 mol C3H8 + 5 mol O2 → 3 mol CO2 + 4 mol H2O ; Énergie : 1 × -2220 = -2220 kJ
  • 46 g C2H5OH (1 mol) + 3 mol O2 → 2 mol CO2 + 3 mol H2O ; Énergie : 1 × -1367 = -1367 kJ