Calculateur de Resuspension et Préparation de Solutions

Calculez rapidement le volume de solvant ou la masse pour resuspendre des poudres et préparer des solutions.

Entrez la masse, la concentration cible et le volume final pour déterminer le volume de solvant ou la masse de poudre requis. Prend en charge mg, µg, g, mL, L et la molarité.

Exemples

Voyez comment utiliser le calculateur pour des scénarios de laboratoire courants.

Resuspension de 10 mg de poudre à 2 mg/mL dans 5 mL

Resuspension

Calculez le solvant nécessaire pour dissoudre 10 mg de poudre à une concentration finale de 2 mg/mL dans 5 mL.

Masse de Poudre: 10 mg

Concentration Cible: 2 mg/mL

Volume Final: 5 mL

Unité de Masse: mg

Unité de Concentration: mg/mL

Unité de Volume: mL

Type:

Préparer une solution 1 mM à partir de 5 mg de poudre (PM : 180.16 g/mol) dans 10 mL

Molarité

Trouvez la molarité finale lorsque 5 mg d'un composé (PM : 180.16 g/mol) sont dissous dans 10 mL.

Masse de Poudre: 5 mg

Concentration Cible: 1 mg/mL

Volume Final: 10 mL

Unité de Masse: mg

Unité de Concentration: mM

Unité de Volume: mL

Type:

Poids Moléculaire: 180.16

Combien de poudre pour 100 mL de solution 0.5 mg/mL ?

Solution Mère

Calculez la masse de poudre requise pour préparer 100 mL de solution 0.5 mg/mL.

Masse de Poudre: mg

Concentration Cible: 0.5 mg/mL

Volume Final: 100 mL

Unité de Masse: mg

Unité de Concentration: mg/mL

Unité de Volume: mL

Type:

Resuspendre 200 µg de poudre à 0.1 mg/mL dans 2 mL

Conversion d'Unités

Calculez le solvant nécessaire pour dissoudre 200 µg de poudre à une concentration finale de 0.1 mg/mL dans 2 mL.

Masse de Poudre: 200 mg

Concentration Cible: 0.1 mg/mL

Volume Final: 2 mL

Unité de Masse: µg

Unité de Concentration: mg/mL

Unité de Volume: mL

Type:

Autres titres
Comprendre le Calculateur de Resuspension et Préparation de Solutions : Un Guide Complet
Maîtrisez l'art de la préparation précise de solutions en laboratoire.

Qu'est-ce que la Resuspension et la Préparation de Solutions ?

  • Définition de la Resuspension
  • Importance dans le Travail de Laboratoire
  • Applications Courantes
La resuspension est le processus de dissolution d'une poudre sèche ou lyophilisée dans un solvant pour créer une solution de concentration connue. C'est une étape fondamentale dans la préparation de réactifs, de tampons et de solutions mères dans les laboratoires de chimie et de biologie.
Pourquoi une Resuspension Précise est Importante

Scénarios Typiques de Resuspension

  • Dissolution d'antibiotiques pour culture cellulaire.
  • Préparation de solutions étalons pour titrage.

Guide Étape par Étape pour Utiliser le Calculateur

  • Saisie de la Masse de Poudre
  • Définition de la Concentration Cible
  • Choix du Volume Final
Pour utiliser le calculateur, saisissez la masse de votre poudre, la concentration finale souhaitée et le volume total que vous souhaitez préparer. Le calculateur déterminera le volume de solvant ou la masse de poudre requis.
Sélection d'Unités et Conversion

Exemples Étape par Étape

  • Resuspension de 10 mg de poudre à 2 mg/mL dans 5 mL.
  • Préparation de 100 mL de solution 0.5 mg/mL.

Applications Réelles des Calculs de Resuspension

  • Utilisation en Laboratoire Clinique
  • Recherche et Académie
  • Chimie Industrielle
Les calculs de resuspension sont essentiels dans le diagnostic clinique, la recherche pharmaceutique et la chimie industrielle pour préparer des solutions et réactifs précis.
Assurer la Cohérence et la Reproductibilité

Exemples d'Applications

  • Préparation d'étalons de calibration pour instruments.
  • Dissolution d'enzymes lyophilisées pour dosages.

Idées Fausses Courantes et Méthodes Correctes

  • Confusion d'Unités
  • Calculs Incorrects
  • Ignorer le Poids Moléculaire
Une erreur courante est de confondre les unités (ex. mg vs µg) ou d'oublier de tenir compte du poids moléculaire lors du calcul de la molarité. Vérifiez toujours les unités et utilisez le champ poids moléculaire si nécessaire.
Bonnes Pratiques pour des Résultats Précis

Exemples d'Idées Fausses

  • Saisir mg au lieu de µg, conduisant à une erreur de 1000x.
  • Oublier de convertir mL en L pour la molarité.

Dérivation Mathématique et Exemples

  • Formule de Base de Resuspension
  • Calculs de Molarité
  • Conversions d'Unités
Le volume de solvant requis (mL) est calculé comme : Volume = Masse (mg) / Concentration (mg/mL). Pour la molarité : M = (masse (g) / poids moléculaire (g/mol)) / volume (L). Le calculateur gère toutes les conversions automatiquement.
Exemples de Calculs Détaillés

Exemples Mathématiques

  • Dissoudre 5 mg dans 10 mL donne 0.5 mg/mL.
  • 5 mg de PM 180.16 dans 10 mL = 2.78 mM.