Calculateur de Titrage

Outil de Molarité, Volume et Stœchiométrie

Calculez les concentrations ou volumes inconnus dans les expériences de titrage. Entrez trois valeurs et résolvez pour la quatrième. Prend en charge la stœchiométrie et la sélection d'unités.

Exemples de Calculs

Cliquez sur un exemple pour le charger dans le calculateur.

Acid-Base: Find Unknown Molarity

Acide-Base : Trouver la Molarité Inconnue

25.00 mL of 0.100 M HCl titrated with 0.200 M NaOH. Find the volume of NaOH needed.

Calculer Pour: Volume du Titrant (V1)

C1: 0.200 Unité C1: Molaire (M)

V1: undefined Unité V1:

C2: 0.100 Unité C2: Molaire (M)

V2: 25.00 Unité V2: Millilitres (mL)

n1: 1

n2: 1

Redox: Stoichiometry 2:1

Redox : Stœchiométrie 2:1

50.0 mL of 0.0500 M Fe2+ titrated with 0.0250 M Ce4+ (2:1 ratio). Find volume of Ce4+ needed.

Calculer Pour: Volume du Titrant (V1)

C1: 0.0250 Unité C1: Molaire (M)

V1: undefined Unité V1:

C2: 0.0500 Unité C2: Molaire (M)

V2: 50.0 Unité V2: Millilitres (mL)

n1: 1

n2: 2

Normality: Find Analyte Normality

Normalité : Trouver la Normalité de l'Analyte

10.0 mL of 0.100 N H2SO4 titrated with 0.0500 N NaOH. Find normality of NaOH if 20.0 mL used.

Calculer Pour: Concentration du Titrant (C1)

C1: Unité C1: Normale (N)

V1: 20.0 Unité V1: Millilitres (mL)

C2: 0.100 Unité C2: Normale (N)

V2: 10.0 Unité V2: Millilitres (mL)

n1: 2

n2: 1

Education: Find Unknown Volume

Éducation : Trouver le Volume Inconnu

What volume of 0.250 M NaOH is needed to titrate 30.0 mL of 0.150 M HCl?

Calculer Pour: Volume du Titrant (V1)

C1: 0.250 Unité C1: Molaire (M)

V1: undefined Unité V1:

C2: 0.150 Unité C2: Molaire (M)

V2: 30.0 Unité V2: Millilitres (mL)

n1: 1

n2: 1

Autres titres
Comprendre le Titrage : Un Guide Complet
Maîtrisez les calculs de titrage, la stœchiométrie et l'analyse du point d'équivalence avec ce guide approfondi pour les étudiants et professionnels.

Qu'est-ce que le Titrage ?

  • Définition et Objectif
  • Types de Titrage
  • Concepts Clés
Le titrage est une technique de laboratoire utilisée pour déterminer la concentration d'une solution inconnue en la faisant réagir avec une solution de concentration connue. Il est largement utilisé en chimie, biologie et sciences de l'environnement.
Types de Titrage
Les types courants incluent les titrages acide-base, redox, complexométrique et de précipitation. Chaque type utilise différents indicateurs et calculs.
Concepts Clés
Le point d'équivalence, le point final et la stœchiométrie sont fondamentaux pour comprendre les calculs de titrage.

Le Titrage en Pratique :

  • Déterminer la concentration d'acide acétique dans le vinaigre
  • Mesurer la dureté de l'eau
  • Analyser la teneur en vitamine C dans le jus

Guide Étape par Étape pour Utiliser le Calculateur de Titrage

  • Choisir la Variable à Calculer
  • Entrer les Valeurs et Unités
  • Interpréter les Résultats
Le calculateur vous permet de résoudre pour l'une des quatre variables principales de l'équation de titrage. Sélectionnez quelle variable vous voulez calculer, puis entrez les trois autres valeurs, unités et stœchiométrie.
Sélectionner l'Inconnue
Utilisez le menu déroulant 'Calculer Pour' pour choisir quelle variable résoudre : C1, V1, C2 ou V2. Les champs d'entrée s'ajusteront en conséquence.
Saisir les Valeurs et Unités
Entrez les valeurs connues et sélectionnez les unités appropriées pour la concentration et le volume. Entrez les coefficients stœchiométriques si la réaction n'est pas 1:1.
Comprendre la Sortie
La section résultat affiche la valeur calculée, la formule utilisée et une décomposition étape par étape du calcul.

Exemples d'Utilisation du Calculateur :

  • Calculer V1 : Quel volume de 0.200 M NaOH est nécessaire pour titrer 25.00 mL de 0.100 M HCl ?
  • Calculer C2 : Quelle est la concentration de l'analyte si 20.0 mL de titrant 0.150 M est utilisé pour 30.0 mL d'analyte ?

Applications Réelles du Titrage

  • Sciences de Laboratoire
  • Médical et Pharmaceutique
  • Tests Environnementaux
Les calculs de titrage sont essentiels dans de nombreux domaines. Dans les laboratoires, ils sont utilisés pour préparer les réactifs et étalons. En médecine, ils assurent des dosages corrects de médicaments. En sciences de l'environnement, ils aident à analyser les concentrations de polluants.
Applications de Laboratoire
Les solutions étalons, titrages et préparations d'échantillons nécessitent tous des calculs de titrage précis.
Utilisations Médicales
Les fluides IV, médicaments injectables et réactifs de diagnostic sont tous préparés en utilisant les principes de titrage.
Sciences de l'Environnement
Les échantillons d'eau et de sol sont souvent titrés pour amener les concentrations d'analyte dans des plages mesurables.

Exemples d'Applications :

  • Déterminer la force de l'eau de Javel
  • Mesurer la vitamine C dans les suppléments
  • Tester l'acidité de l'eau de pluie

Idées Fausses Courantes et Méthodes Correctes

  • Confusion d'Unités
  • Erreurs de Stœchiométrie
  • Point Final vs Point d'Équivalence
Les erreurs dans les calculs de titrage proviennent souvent de non-correspondances d'unités, d'une stœchiométrie incorrecte ou de confondre le point final avec le point d'équivalence.
Cohérence des Unités
Assurez-vous toujours que les unités de concentration et de volume correspondent ou sont correctement converties avant le calcul.
La Stœchiométrie Compte
Utilisez les coefficients stœchiométriques corrects de l'équation équilibrée. Tous les titrages ne sont pas 1:1.
Point Final vs Point d'Équivalence
Le point final est quand l'indicateur change de couleur ; le point d'équivalence est quand les quantités stœchiométriques ont réagi. Ils doivent être aussi proches que possible.

Exemples d'Idées Fausses :

  • Mélanger mL et L sans conversion
  • Utiliser la formule 1:1 pour une réaction 2:1
  • Arrêter le titrage au mauvais changement de couleur

Dérivation Mathématique et Exemples

  • Dériver la Formule
  • Exemples Résolus
  • Conseils pour la Précision
La formule de titrage est dérivée de la conservation des moles : la quantité de titrant et d'analyte à l'équivalence sont liées par la stœchiométrie.
Dérivation
(C1 × V1) / n1 = (C2 × V2) / n2, où C = concentration, V = volume, n = coefficient stœchiométrique. Réorganiser permet de résoudre pour toute variable.
Exemple Résolu
Pour titrer 25.00 mL de 0.100 M HCl avec 0.200 M NaOH : V1 = (C2 × V2 × n1) / (C1 × n2) = (0.100 × 25.00 × 1) / (0.200 × 1) = 12.5 mL.
Conseils pour des Calculs Précis
Vérifiez les unités, utilisez un équipement calibré et enregistrez toutes les valeurs pour la reproductibilité.

Dérivation et Exemples de Calculs :

  • V1 = (C2 × V2 × n1) / (C1 × n2)
  • C2 = (C1 × V1 × n2) / (V2 × n1)