Calculateur de Fraction Molaire

Analysez la Composition de Mélange Instantanément

Calculez la fraction molaire et le pourcentage de fraction molaire pour chaque composant dans un mélange. Entrez le nombre de moles ou la masse et la masse molaire pour jusqu'à cinq composants. Obtenez une analyse détaillée et assurez-vous que vos calculs de mélange sont précis.

Exemples de Fraction Molaire

Voyez comment calculer les fractions molaires pour de vrais mélanges.

Mélange Binaire (NaCl & Eau)

Fraction Molaire

Calculez la fraction molaire de NaCl et d'eau dans une solution contenant 5 g NaCl (masse molaire 58,44 g/mol) et 100 g d'eau (masse molaire 18,02 g/mol).

Composant: NaCl

Masse (g): 5 g

Masse Molaire (g/mol): 58.44 g/mol

Composant: H2O

Masse (g): 100 g

Masse Molaire (g/mol): 18.02 g/mol

Mélange Ternaire (Éthanol, Eau, Acétone)

Fraction Molaire

Trouvez la fraction molaire de chaque composant dans un mélange avec 10 g d'éthanol (46,07 g/mol), 20 g d'eau (18,02 g/mol), et 5 g d'acétone (58,08 g/mol).

Composant: Ethanol

Masse (g): 10 g

Masse Molaire (g/mol): 46.07 g/mol

Composant: Water

Masse (g): 20 g

Masse Molaire (g/mol): 18.02 g/mol

Composant: Acetone

Masse (g): 5 g

Masse Molaire (g/mol): 58.08 g/mol

Moles Directes (A, B, C)

Fraction Molaire

Calculez les fractions molaires pour un mélange avec 2 mol A, 3 mol B, et 5 mol C.

Composant: A

Moles (n): 2 mol

Composant: B

Moles (n): 3 mol

Composant: C

Moles (n): 5 mol

Pourcentage de Fraction Molaire (Composants de l'Air)

Fraction Molaire

Trouvez le pourcentage de fraction molaire d'azote (78 mol), d'oxygène (21 mol), et d'argon (1 mol) dans l'air.

Composant: Nitrogen

Moles (n): 78 mol

Composant: Oxygen

Moles (n): 21 mol

Composant: Argon

Moles (n): 1 mol

Autres titres
Comprendre le Calculateur de Fraction Molaire : Un Guide Complet
Maîtrisez le concept de fraction molaire et ses applications en chimie.

Qu'est-ce que la Fraction Molaire ?

  • Définition et Formule
  • Signification Physique
  • Comparaison avec d'Autres Unités de Concentration
La fraction molaire est une façon d'exprimer la concentration d'un composant dans un mélange. Elle est définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant au nombre total de moles dans le mélange.
Formule de Fraction Molaire
La fraction molaire (X) du composant A est donnée par : XA = nA / ntotal, où nA sont les moles de A et n_total est la somme des moles de tous les composants.
Signification Physique
La fraction molaire est sans dimension et toujours comprise entre 0 et 1. Elle est largement utilisée en chimie, surtout pour les solutions et mélanges gazeux.

Exemples de Fraction Molaire

  • Une solution avec 2 mol NaCl et 8 mol H2O : X_NaCl = 2 / (2+8) = 0,2
  • Air : X_N2 = 78 / (78+21+1) = 0,78

Guide Étape par Étape pour Utiliser le Calculateur de Fraction Molaire

  • Options d'Entrée
  • Processus de Calcul
  • Interprétation des Résultats
Options d'Entrée
Vous pouvez entrer le nombre de moles directement ou fournir la masse et la masse molaire pour chaque composant. Le calculateur calculera les moles si la masse et la masse molaire sont données.
Processus de Calcul
Le calculateur somme les moles de tous les composants et divise les moles de chaque composant par le total pour obtenir la fraction molaire.
Interprétation des Résultats
Les résultats sont affichés à la fois comme fraction molaire et pourcentage de fraction molaire pour plus de clarté. La somme des fractions molaires devrait être 1.

Exemples Étape par Étape

  • Entrée : 5 g NaCl (58,44 g/mol), 100 g H2O (18,02 g/mol) → X_NaCl = 0,015, X_H2O = 0,985
  • Entrée : 2 mol A, 3 mol B → X_A = 0,4, X_B = 0,6

Applications Réelles de la Fraction Molaire

  • Préparation de Solutions
  • Processus Industriels
  • Mélanges Gazeux
Préparation de Solutions
La fraction molaire est essentielle pour préparer des solutions avec des concentrations précises, surtout en recherche et industrie.
Processus Industriels
Les ingénieurs chimiques utilisent la fraction molaire pour contrôler les rapports de réactifs et optimiser les rendements dans les processus à grande échelle.
Mélanges Gazeux
La fraction molaire est utilisée pour décrire la composition de l'air et d'autres mélanges gazeux, crucial pour les calculs environnementaux et de procédé.

Exemples d'Applications

  • Mélanger des gaz dans un réacteur
  • Préparer des solutions salines en laboratoire

Idées Fausses Courantes et Méthodes Correctes

  • Confondre Masse et Moles
  • Sommation Incorrecte
  • Ignorer les Unités
Confondre Masse et Moles
Toujours convertir la masse en moles en utilisant la masse molaire avant de calculer la fraction molaire.
Sommation Incorrecte
Assurez-vous de sommer toutes les moles de composants pour le dénominateur, pas seulement le solvant.
Ignorer les Unités
Vérifiez que toutes les masses sont en grammes et les masses molaires en g/mol pour la cohérence.

Exemples d'Idées Fausses

  • Faux : Utiliser la masse directement dans la formule
  • Vrai : Convertir la masse en moles d'abord

Dérivation Mathématique et Exemples

  • Formule Générale
  • Exemple Résolu
  • Pourcentage de Fraction Molaire
Formule Générale
XA = nA / (nA + nB + ... + n_N). Pour le pourcentage de fraction molaire, multipliez X par 100.
Exemple Résolu
Étant donné 3 mol A, 2 mol B, 5 mol C : XA = 3/10 = 0,3, XB = 2/10 = 0,2, X_C = 5/10 = 0,5.
Pourcentage de Fraction Molaire
Le pourcentage de fraction molaire est simplement la fraction molaire multipliée par 100. Par exemple, X_A = 0,3 → 30%.

Exemples Mathématiques

  • 3 mol A, 2 mol B, 5 mol C : X_A = 0,3, X_B = 0,2, X_C = 0,5
  • Pourcentage : X_A = 30%