Calculateur d'Équation Henderson-Hasselbalch

Calculateur de pH de Tampon, pKa et Concentration

Calculez le pH des solutions tampon, pKa, ou les concentrations inconnues en utilisant l'équation Henderson-Hasselbalch. Entrez trois valeurs pour résoudre la quatrième.

Exemples Pratiques

Voyez comment l'équation Henderson-Hasselbalch est utilisée dans des scénarios réels.

Calculer le pH d'un Tampon d'Acide Acétique

Calcul du pH

Étant donné pKa = 4.75, [HA] = 0.1 M, [A-] = 0.2 M, trouvez le pH.

pKa: 4.75

Ka:

[HA] (Acide): 0.1

[A-] (Base): 0.2

pH:

Unité: mol/L (M)

Trouver la Concentration Acide pour un pH Cible

Concentration Acide

Étant donné pKa = 7.2, [A-] = 0.05 M, pH = 7.4, trouvez [HA] nécessaire.

pKa: 7.2

Ka:

[HA] (Acide):

[A-] (Base): 0.05

pH: 7.4

Unité: mol/L (M)

Trouver la Concentration Base pour un pH Cible

Concentration Base

Étant donné pKa = 6.3, [HA] = 0.03 M, pH = 6.8, trouvez [A-] nécessaire.

pKa: 6.3

Ka:

[HA] (Acide): 0.03

[A-] (Base):

pH: 6.8

Unité: mol/L (M)

Calculer pKa à partir du pH et des Concentrations

Calcul du pKa

Étant donné pH = 5.0, [HA] = 0.2 M, [A-] = 0.1 M, trouvez pKa.

pKa:

Ka:

[HA] (Acide): 0.2

[A-] (Base): 0.1

pH: 5

Unité: mol/L (M)

Autres titres
Comprendre le Calculateur d'Équation Henderson-Hasselbalch : Un Guide Complet
Maîtrisez les calculs de pH de tampon, pKa et plus avec cet outil de chimie puissant.

Qu'est-ce que l'Équation Henderson-Hasselbalch ?

  • Définition et Origine
  • Formulation Mathématique
  • Importance en Chimie
L'équation Henderson-Hasselbalch est une formule fondamentale en chimie qui relie le pH d'une solution tampon à la concentration de ses composants acide et base conjuguée. Elle est largement utilisée pour estimer le pH des solutions tampon dans les laboratoires, salles de classe et l'industrie.
Équation Henderson-Hasselbalch
pH = pKa + log10([A-]/[HA])

Cas d'Usage Courants

  • Calcul du pH d'un tampon acide acétique/acétate.
  • Détermination de la concentration acide requise pour un pH cible.
  • Trouver pKa à partir du pH expérimental et des concentrations.

Guide Étape par Étape pour Utiliser le Calculateur

  • Descriptions des Champs d'Entrée
  • Comment Résoudre pour Toute Variable
  • Conseils pour des Résultats Précis
Pour utiliser le calculateur, entrez trois des valeurs suivantes : pKa (ou Ka), [HA], [A-], ou pH. Laissez vide le champ que vous voulez résoudre. Le calculateur déterminera automatiquement quelle variable calculer.
Conseils d'Entrée
Assurez-vous que toutes les concentrations utilisent la même unité. Si Ka est entré, pKa sera calculé automatiquement.

Exemples Étape par Étape

  • Entrez pKa, [HA], et [A-] pour trouver le pH.
  • Entrez pH, [A-], et [HA] pour trouver pKa.
  • Entrez pKa, pH, et [A-] pour trouver [HA].

Applications Réelles de l'Équation Henderson-Hasselbalch

  • Biochimie et Médecine
  • Industrie Pharmaceutique
  • Science Environnementale
L'équation est essentielle pour préparer des solutions tampon en biochimie, contrôler le pH dans les formulations pharmaceutiques, et surveiller la qualité de l'eau environnementale.
Applications Pratiques
Elle est utilisée dans les courbes de titrage, la cinétique enzymatique, et les études de régulation du pH sanguin.

Scénarios d'Application

  • Préparation de tampons pour dosages enzymatiques.
  • Conception de tampons pharmaceutiques.
  • Évaluation de l'impact des pluies acides sur les lacs.

Idées Fausses Courantes et Méthodes Correctes

  • Mauvaise Utilisation de l'Équation
  • Cohérence des Unités
  • Calculs de Logarithmes
Une erreur courante est d'utiliser des unités différentes pour [HA] et [A-]. Utilisez toujours la même unité pour les deux. Assurez-vous également de ne jamais prendre le logarithme de zéro ou d'un nombre négatif.
Meilleures Pratiques
Vérifiez vos entrées et utilisez les messages de validation du calculateur pour vous guider.

Erreurs à Éviter

  • Entrer [HA] en mmol/L et [A-] en mol/L (incorrect).
  • Laisser plus d'un champ vide (incorrect).
  • Entrer une concentration négative (incorrect).

Dérivation Mathématique et Exemples Résolus

  • Dérivation à partir de la Dissociation Acide
  • Calculs d'Exemple
  • Interprétation des Résultats
L'équation est dérivée de la définition du pH et de la constante de dissociation acide (Ka). Elle fournit une façon pratique de relier les quantités mesurables dans les solutions tampon.
Exemple Résolu
Étant donné pKa = 4.75, [HA] = 0.1 M, [A-] = 0.2 M : pH = 4.75 + log10(0.2/0.1) = 5.05.

Exemples Résolus

  • Calculer le pH pour un tampon phosphate.
  • Trouver pKa à partir des données de titrage.
  • Déterminer [A-] pour un pH désiré.