Calculateur Kp (Constante d'Équilibre, Pression)

Calculez la constante d'équilibre (Kp) pour les réactions en phase gazeuse en utilisant les pressions partielles.

Entrez les détails de votre réaction chimique, y compris les réactifs, produits, leurs coefficients stoechiométriques et pressions partielles. Optionnellement, convertissez entre Kp et Kc en utilisant la température et la constante des gaz.

Exemples

Voyez comment utiliser le Calculateur Kp avec de vraies réactions chimiques.

Calcul Kp pour la Synthèse d'Ammoniac

Calculer Kp

Calculez Kp pour la réaction : N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) à 400K.

Type de Calcul: kp

Réactifs: N2 (coef: 1, P: 0.8 atm), H2 (coef: 3, P: 0.6 atm)
Produits: NH3 (coef: 2, P: 0.2 atm)

Température (K): 400 K

Constante des Gaz (R): 0.0821

Calcul Kp pour la Décomposition de CaCO3

Calculer Kp

Calculez Kp pour : CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) à 298K.

Type de Calcul: kp

Réactifs: CaCO3 (coef: 1, P: 0 atm)
Produits: CO2 (coef: 1, P: 0.25 atm)

Température (K): 298 K

Constante des Gaz (R): 0.0821

Convertir Kc en Kp pour l'Oxydation de SO2

Convertir Kc en Kp

Étant donné Kc = 4.0 à 500K pour : 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g), trouvez Kp.

Type de Calcul: kcToKp

Température (K): 500 K

Constante des Gaz (R): 0.0821

Valeur Kc: 4.0

Δn (différence de moles): -1 mol

Convertir Kp en Kc pour la Formation d'Iodure d'Hydrogène

Convertir Kp en Kc

Étant donné Kp = 0.5 à 700K pour : H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g), trouvez Kc.

Type de Calcul: kpToKc

Température (K): 700 K

Constante des Gaz (R): 0.0821

Valeur Kp: 0.5

Δn (différence de moles): 0 mol

Autres titres
Comprendre le Calculateur Kp (Constante d'Équilibre, Pression) : Un Guide Complet
Maîtrisez le calcul des constantes d'équilibre pour les réactions en phase gazeuse en utilisant les pressions partielles.

Qu'est-ce que Kp ?

  • Définition de Kp
  • Relation avec l'Équilibre Chimique
  • Différence Entre Kp et Kc
Kp est la constante d'équilibre pour les réactions en phase gazeuse, exprimée en termes de pressions partielles. Elle fournit un aperçu de la position d'équilibre et de l'étendue d'une réaction.
Kp vs. Kc

Kp dans les Réactions Réelles

  • Pour la réaction : N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), Kp est calculé en utilisant les pressions partielles de NH3, N2 et H2.
  • Kc utilise les concentrations, tandis que Kp utilise les pressions partielles.

Guide Étape par Étape pour Utiliser le Calculateur Kp

  • Saisie des Données de Réaction
  • Choix du Type de Calcul
  • Interprétation des Résultats
Commencez par entrer les réactifs et produits, leurs coefficients et pressions partielles. Sélectionnez le type de calcul : calcul direct de Kp ou conversion entre Kp et Kc. Entrez la température et la constante des gaz si nécessaire.
Exemple Étape par Étape

Calcul d'Exemple

  • Entrée : N2 (1, 0.8 atm), H2 (3, 0.6 atm), NH3 (2, 0.2 atm), T = 400K.
  • Résultat : Kp = 0.013.

Applications Réelles de Kp

  • Processus Chimiques Industriels
  • Expériences de Laboratoire
  • Recherche Académique
Les calculs Kp sont essentiels dans la conception de réacteurs chimiques, l'optimisation des processus industriels et l'analyse d'expériences de laboratoire impliquant des gaz.
Pourquoi Kp est Important

Exemples Industriels

  • La synthèse d'ammoniac dans le procédé Haber repose sur les calculs Kp.
  • Kp aide à déterminer les conditions optimales pour un rendement maximum.

Idées Fausses Courantes et Méthodes Correctes

  • Ignorer les Unités
  • Calcul Incorrect de Δn
  • Mélanger les Formules Kp et Kc
Utilisez toujours des unités cohérentes pour la pression et la température. Calculez Δn comme la différence en moles de produits et réactifs gazeux. Utilisez la formule correcte pour le type de calcul choisi.
Éviter les Erreurs

Conseils pour la Précision

  • Δn ne concerne que les gaz ; les solides et liquides ne sont pas inclus.
  • Utilisez Kelvin pour la température, pas Celsius.

Dérivation Mathématique et Exemples

  • Dérivation de la Formule Kp
  • Relation Kp-Kc
  • Exemples Résolus
Kp est dérivé de la loi d'action de masse, reliant les pressions partielles aux concentrations d'équilibre. La relation entre Kp et Kc implique la constante des gaz et la température.
Formules et Calculs

Formules Clés

  • Kp = Kc(RT)^Δn
  • Kc = Kp/(RT)^Δn