Calculateur de Loi de Beer-Lambert et d'Absorbance

Calculez l'absorbance, la concentration, la longueur de trajet ou l'absorptivité molaire.

Entrez les valeurs connues et sélectionnez quel paramètre calculer en utilisant la loi de Beer-Lambert.

Exemples

Voyez comment utiliser la loi de Beer-Lambert pour différents scénarios.

Calculer la Concentration à partir de l'Absorbance

Loi de Beer-Lambert

Étant donné A = 0.85, ε = 15000 L·mol⁻¹·cm⁻¹, l = 1 cm, trouver c.

Absorbance (A): 0.85

Concentration (c): mol/L

Longueur de Trajet (l): 1 cm

Absorptivité Molaire (ε): 15000 L·mol⁻¹·cm⁻¹

Paramètre à Calculer: Concentration (c)

Calculer l'Absorbance

Loi de Beer-Lambert

Étant donné c = 0.002 mol/L, ε = 15000 L·mol⁻¹·cm⁻¹, l = 1 cm, trouver A.

Absorbance (A):

Concentration (c): 0.002 mol/L

Longueur de Trajet (l): 1 cm

Absorptivité Molaire (ε): 15000 L·mol⁻¹·cm⁻¹

Paramètre à Calculer: Absorbance (A)

Calculer la Longueur de Trajet

Loi de Beer-Lambert

Étant donné A = 0.6, ε = 12000 L·mol⁻¹·cm⁻¹, c = 0.0005 mol/L, trouver l.

Absorbance (A): 0.6

Concentration (c): 0.0005 mol/L

Longueur de Trajet (l): cm

Absorptivité Molaire (ε): 12000 L·mol⁻¹·cm⁻¹

Paramètre à Calculer: Longueur de Trajet (l)

Calculer l'Absorptivité Molaire

Loi de Beer-Lambert

Étant donné A = 1.2, c = 0.001 mol/L, l = 1 cm, trouver ε.

Absorbance (A): 1.2

Concentration (c): 0.001 mol/L

Longueur de Trajet (l): 1 cm

Absorptivité Molaire (ε): L·mol⁻¹·cm⁻¹

Paramètre à Calculer: Absorptivité Molaire (ε)

Autres titres
Comprendre la Loi de Beer-Lambert et l'Absorbance : Un Guide Complet
Maîtrisez la science de la spectrophotométrie et de l'analyse de solutions.

Qu'est-ce que la Loi de Beer-Lambert ?

  • Définition et Formule
  • Signification Physique
  • Importance en Chimie
La loi de Beer-Lambert relie l'absorbance de la lumière aux propriétés du matériau à travers lequel la lumière se propage. Elle est fondamentale en spectrophotométrie et en chimie analytique.
Formule de la Loi de Beer-Lambert
A = ε · c · l, où A est l'absorbance, ε est l'absorptivité molaire, c est la concentration, et l est la longueur de trajet.

Exemples du Monde Réel

  • Une solution avec une concentration plus élevée absorbe plus de lumière.
  • Une longueur de trajet plus longue augmente l'absorbance.

Guide Étape par Étape pour Utiliser le Calculateur

  • Paramètres d'Entrée
  • Processus de Calcul
  • Interprétation des Résultats
Sélectionnez quel paramètre vous voulez calculer. Entrez les valeurs connues. Le calculateur calculera l'inconnu en utilisant la loi de Beer-Lambert.
Comment Utiliser le Calculateur
Utilisez les exemples comme guide. Vérifiez les unités et assurez-vous que toutes les valeurs sont positives et valides.

Conseils d'Utilisation

  • Pour trouver la concentration, entrez l'absorbance, la longueur de trajet et l'absorptivité molaire.
  • Pour trouver l'absorbance, entrez la concentration, la longueur de trajet et l'absorptivité molaire.

Applications Réelles de la Loi de Beer-Lambert

  • Spectrophotométrie
  • Analyse Pharmaceutique
  • Tests Environnementaux
La loi de Beer-Lambert est largement utilisée dans les laboratoires pour déterminer la concentration de solutés en solution en mesurant l'absorbance.
Applications en Science et Industrie
Elle est essentielle dans le développement de médicaments, les tests de qualité de l'eau et la recherche biochimique.

Scénarios d'Application

  • Mesurer la concentration de protéines dans un échantillon.
  • Tester l'eau pour les contaminants en utilisant l'absorbance.

Idées Fausses Courantes et Méthodes Correctes

  • Mythes sur l'Absorbance
  • Meilleures Pratiques
  • Dépannage
Une idée fausse courante est que l'absorbance est toujours directement proportionnelle à la concentration à toutes les plages. À des concentrations élevées, des déviations peuvent survenir en raison de facteurs chimiques et instrumentaux.
Éviter les Pièges Courants
Utilisez toujours les bonnes unités et assurez-vous que la solution est homogène. Nettoyez les cuvettes et calibrez les instruments pour des résultats précis.

Idées Fausses

  • Absorbance non linéaire à des concentrations élevées.
  • Cuvettes sales causant des lectures inexactes.

Dérivation Mathématique et Exemples

  • Dérivation de la Loi de Beer-Lambert
  • Effets des Paramètres
  • Exemples Résolus
La loi de Beer-Lambert peut être dérivée de l'atténuation exponentielle de la lumière lorsqu'elle traverse un milieu. La loi est linéaire pour les solutions diluées.
Exemple de Calcul
Étant donné A = 0.85, ε = 15000 L·mol⁻¹·cm⁻¹, l = 1 cm, c = ? ; c = A / (ε·l) = 0.85 / (15000·1) = 5.67e-5 mol/L.

Exemples de Calcul

  • Calculer c pour A = 0.85, ε = 15000, l = 1.
  • Calculer A pour c = 0.002, ε = 15000, l = 1.