Calculateur de Masse Atomique Moyenne

Calculez la masse atomique moyenne pondérée d'un élément en utilisant les données d'isotopes.

Entrez les masses et abondances des isotopes pour trouver la masse atomique moyenne. Prend en charge plusieurs isotopes et les abondances en pourcentage ou décimales.

Exemples

Voyez comment calculer la masse atomique moyenne pour différents éléments.

Carbone (C)

Moyenne

Calculez la masse atomique moyenne du carbone en utilisant ses deux isotopes principaux.

Masses des Isotopes: 12.000, 13.003

Abondances des Isotopes: 98.93, 1.07

Numéro Atomique (Z): 6

Nombre de Masse (A): 12

Chlore (Cl)

Moyenne

Trouvez la masse atomique moyenne du chlore à partir de ses isotopes.

Masses des Isotopes: 34.969, 36.966

Abondances des Isotopes: 75.78, 24.22

Numéro Atomique (Z): 17

Nombre de Masse (A): 35

Bore (B)

Moyenne

Calculez la masse atomique du bore en utilisant deux isotopes.

Masses des Isotopes: 10.0129, 11.0093

Abondances des Isotopes: 19.9, 80.1

Numéro Atomique (Z): 5

Nombre de Masse (A): 11

Magnésium (Mg)

Moyenne

Trouvez la masse atomique moyenne du magnésium en utilisant trois isotopes.

Masses des Isotopes: 23.985, 24.986, 25.983

Abondances des Isotopes: 78.99, 10.00, 11.01

Numéro Atomique (Z): 12

Nombre de Masse (A): 24

Autres titres
Comprendre la Masse Atomique Moyenne : Un Guide Complet
Maîtrisez le concept de masse atomique moyenne et les calculs d'isotopes.

Qu'est-ce que la Masse Atomique Moyenne ?

  • Définition et Importance
  • Isotopes et Masse Atomique
  • Concept de Moyenne Pondérée
La masse atomique moyenne est la moyenne pondérée des masses atomiques des isotopes naturels d'un élément. Elle reflète à la fois la masse et l'abondance relative de chaque isotope.
Pourquoi la Masse Atomique Moyenne est-elle Importante ?

Exemples d'Éléments Communs

  • Carbone : 12.000 (98.93%), 13.003 (1.07%) => 12.01 uma
  • Chlore : 34.969 (75.78%), 36.966 (24.22%) => 35.45 uma

Guide Étape par Étape pour Utiliser le Calculateur

  • Saisie des Données d'Isotopes
  • Comprendre les Résultats
  • Vérification des Erreurs
Entrez les masses et abondances de chaque isotope. Le calculateur multiplie chaque masse par son abondance, somme les résultats et affiche la masse atomique moyenne.
Comment Entrer les Données Correctement

Exemples d'Entrée/Sortie

  • Entrée : 12.000, 13.003 | 98.93, 1.07 => Sortie : 12.01 uma
  • Entrée : 34.969, 36.966 | 75.78, 24.22 => Sortie : 35.45 uma

Applications Réelles de la Masse Atomique Moyenne

  • Éducation en Chimie
  • Analyse de Laboratoire
  • Recherche Scientifique
La masse atomique moyenne est essentielle en chimie pour la stoechiométrie, les calculs moléculaires et la compréhension des propriétés des éléments. Elle est largement utilisée dans les laboratoires et la recherche.
Où la Masse Atomique est-elle Utilisée ?

Utilisations Pratiques

  • Calcul de la masse molaire pour les réactions
  • Détermination des rapports d'isotopes dans les échantillons

Idées Fausses Communes et Méthodes Correctes

  • Format d'Abondance
  • Correspondance des Masses et Abondances
  • Abondance Totale
Une erreur courante est de mélanger les abondances en pourcentage et décimales ou de ne pas faire correspondre le nombre de masses et d'abondances. Vérifiez toujours votre format d'entrée et vos totaux.
Éviter les Erreurs de Calcul

Erreurs d'Entrée

  • Incorrect : 12.000, 13.003 | 0.989 => Erreur
  • Correct : 12.000, 13.003 | 98.93, 1.07 => Correct

Dérivation Mathématique et Exemples

  • Formule de Moyenne Pondérée
  • Exemple de Calcul
  • Interprétation des Résultats
La masse atomique moyenne est calculée comme : (masse1 × abondance1 + masse2 × abondance2 + ...)/abondance totale. Pour les pourcentages, le total doit être 100 ; pour les décimales, 1.0.
Exemple Détaillé

Formule en Action

  • (12.000 × 98.93 + 13.003 × 1.07) / 100 = 12.01 uma
  • (34.969 × 0.7578 + 36.966 × 0.2422) = 35.45 uma