Calculateur du Nombre d'Avogadro et de Mole

Convertissez entre moles, particules et masse en utilisant le nombre d'Avogadro.

Sélectionnez le type de calcul, entrez vos valeurs et obtenez instantanément les résultats pour les atomes, molécules, ions ou électrons.

Exemples

Voyez comment utiliser le Calculateur du Nombre d'Avogadro et de Mole pour différentes conversions.

Moles vers Particules (Atomes)

Moles vers Particules

Trouvez le nombre d'atomes dans 2 mol de carbone.

Type de Calcul: Moles vers Particules

Moles (n): 2 mol

Type de Particule: Atome

Particules vers Moles (Molécules)

Particules vers Moles

Trouvez le nombre de moles dans 1,204e24 molécules d'eau.

Type de Calcul: Particules vers Moles

Particules (N): 1.204e+24 particules

Type de Particule: Molécule

Masse vers Particules (Ions)

Masse vers Particules

Trouvez le nombre d'ions dans 9,5g de Na+ (masse molaire 23g/mol).

Type de Calcul: Masse vers Particules

Masse (m): 9.5 g

Masse Molaire (M): 23 g/mol

Type de Particule: Ion

Particules vers Masse (Électrons)

Particules vers Masse

Trouvez la masse de 3,011e23 électrons (masse molaire 0,0005486g/mol).

Type de Calcul: Particules vers Masse

Particules (N): 3.011e+23 particules

Masse Molaire (M): 0.0005486 g/mol

Type de Particule: Électron

Autres titres
Comprendre le Calculateur du Nombre d'Avogadro et de Mole : Un Guide Complet
Maîtrisez les conversions de mole, masse et particules en chimie.

Qu'est-ce que le Nombre d'Avogadro ?

  • Définition et Valeur
  • Contexte Historique
  • Importance en Chimie
Le nombre d'Avogadro (Nₐ) est le nombre de particules dans une mole d'une substance. Sa valeur est 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹.
Contexte Historique
Nommé d'après Amedeo Avogadro, cette constante est fondamentale en chimie pour relier les quantités macroscopiques et microscopiques.
Importance en Chimie
Le nombre d'Avogadro permet aux chimistes de compter les atomes, molécules, ions ou électrons en pesant des échantillons et en utilisant la masse molaire.

Le Nombre d'Avogadro en Pratique

  • 1 mol d'eau contient 6,022e23 molécules.
  • 1 mol d'ions sodium contient 6,022e23 ions.

Guide Étape par Étape pour Utiliser le Calculateur

  • Choisir le Type de Calcul
  • Entrer les Valeurs
  • Interpréter les Résultats
Choisir le Type de Calcul
Sélectionnez le type de conversion dont vous avez besoin : moles ↔ particules, masse ↔ particules, ou masse ↔ moles.
Entrer les Valeurs
Entrez les valeurs requises telles que moles, particules, masse ou masse molaire. Sélectionnez le type de particule pour plus de clarté.
Interpréter les Résultats
Le calculateur fournit la valeur convertie et un résumé du calcul, incluant le nombre d'Avogadro.

Calculs d'Exemple

  • Entrée : 2 mol carbone → 1,204e24 atomes.
  • Entrée : 1,204e24 molécules → 2 mol.

Applications Réelles du Nombre d'Avogadro

  • Stœchiométrie
  • Analyse de Laboratoire
  • Science des Matériaux
Stœchiométrie
Le nombre d'Avogadro est essentiel pour équilibrer les équations chimiques et déterminer les quantités de réactifs/produits.
Analyse de Laboratoire
Utilisé pour calculer le nombre de particules dans une masse ou un volume donné d'une substance.
Science des Matériaux
Aide à déterminer le nombre d'atomes ou de molécules dans les cristaux, polymères et nanomatériaux.

Utilisations Pratiques

  • Calculer les atomes dans un anneau d'or.
  • Trouver les molécules dans un échantillon de gaz.

Idées Fausses Courantes et Méthodes Correctes

  • Nombre d'Avogadro vs Masse Molaire
  • Cohérence des Unités
  • Types de Particules
Nombre d'Avogadro vs Masse Molaire
Le nombre d'Avogadro est un décompte de particules par mole, tandis que la masse molaire est la masse d'une mole. Ils sont liés mais pas identiques.
Cohérence des Unités
Utilisez toujours des unités cohérentes (g, kg, mol) pour des résultats précis.
Types de Particules
Spécifiez si vous comptez des atomes, molécules, ions ou électrons pour plus de clarté dans les calculs.

Idées Fausses

  • Confondre la masse molaire avec le nombre d'Avogadro.
  • Utiliser kg pour la masse et g/mol pour la masse molaire donne des résultats incorrects.

Dérivation Mathématique et Exemples

  • Formule Moles ↔ Particules
  • Formule Masse ↔ Moles
  • Exemples Résolus
Formule Moles ↔ Particules
N = n × Nₐ ; n = N / Nₐ, où N est les particules, n est les moles, Nₐ est le nombre d'Avogadro.
Formule Masse ↔ Moles
n = m / M ; m = n × M, où m est la masse, M est la masse molaire.
Exemples Résolus
Exemple : Combien de molécules dans 18g d'eau (M=18g/mol) ? n=1, N=6,022e23 molécules.

Exemples Mathématiques

  • N = 2 × 6,022e23 = 1,204e24 particules.
  • n = 1,204e24 / 6,022e23 = 2 mol.