Calculateur de Dissociation Acide (pKa)

Calculez pKa, Ka, pH et les rapports acide-base facilement.

Entrez les valeurs connues et sélectionnez ce que vous voulez calculer. Cet outil prend en charge la conversion Ka ↔ pKa et l'équation de Henderson-Hasselbalch pour les solutions tampons.

Exemples

Voyez comment utiliser le Calculateur pKa dans des scénarios réels.

Calculate pKa from Ka

Calculer pKa à partir de Ka

Find the pKa of acetic acid given Ka = 1.8e-5.

Type de Calcul: type_pka

Valeur Ka: 1.8e-5

Valeur pKa: undefined

Valeur pH: undefined

Rapport [A-]/[HA]: undefined

[A-] (mol/L): undefined mol/L

[HA] (mol/L): undefined mol/L

Calculate Ka from pKa

Calculer Ka à partir de pKa

Find the Ka value when pKa = 4.75.

Type de Calcul: type_ka

Valeur Ka: undefined

Valeur pKa: 4.75

Valeur pH: undefined

Rapport [A-]/[HA]: undefined

[A-] (mol/L): undefined mol/L

[HA] (mol/L): undefined mol/L

Calculate pH from pKa and ratio

Calculer pH à partir de pKa et rapport

Find the pH of a buffer where pKa = 4.75 and [A-]/[HA] = 1.

Type de Calcul: type_ph

Valeur Ka: undefined

Valeur pKa: 4.75

Valeur pH: undefined

Rapport [A-]/[HA]: 1

[A-] (mol/L): undefined mol/L

[HA] (mol/L): undefined mol/L

Calculate [A-]/[HA] ratio from pH and pKa

Calculer le rapport [A-]/[HA] à partir de pH et pKa

Find the [A-]/[HA] ratio for a buffer with pH = 5.75 and pKa = 4.75.

Type de Calcul: type_ratio

Valeur Ka: undefined

Valeur pKa: 4.75

Valeur pH: 5.75

Rapport [A-]/[HA]: undefined

[A-] (mol/L): undefined mol/L

[HA] (mol/L): undefined mol/L

Autres titres
Comprendre le Calculateur de Dissociation Acide (pKa) : Un Guide Complet
Maîtrisez la chimie acide-base avec les calculs pKa, Ka et les solutions tampons.

Qu'est-ce que pKa et pourquoi est-ce important ?

  • Définition de pKa
  • Relation entre Ka et pKa
  • Signification en Chimie
pKa est le logarithme négatif en base 10 de la constante de dissociation acide (Ka). C'est un paramètre clé en chimie acide-base, indiquant la force d'un acide en solution.
pKa = -log10(Ka)
Une valeur pKa plus faible signifie un acide plus fort. Comprendre pKa aide à prédire la direction de réaction, la capacité tampon et l'activité biologique.

pKa dans les Acides Réels

  • L'acide acétique a un Ka de 1.8e-5, donc pKa = 4.74.
  • Un acide fort comme HCl a un pKa très faible.

Guide Étape par Étape pour Utiliser le Calculateur pKa

  • Choisir le Type de Calcul
  • Entrer les Bonnes Valeurs
  • Interpréter les Résultats
Sélectionnez ce que vous voulez calculer : pKa, Ka, pH ou rapport [A-]/[HA]. Entrez les valeurs requises comme demandé par le calculateur.
Interface Conviviale
Le calculateur validera vos entrées et affichera le résultat instantanément, avec les unités et les explications.

Comment Utiliser le Calculateur

  • Pour trouver pKa, entrez Ka et sélectionnez 'pKa (à partir de Ka)'.
  • Pour trouver pH, entrez pKa et le rapport, puis sélectionnez 'pH (à partir de pKa et rapport)'.

Applications Réelles des Calculs pKa

  • Conception de Solutions Tampons
  • Chimie Pharmaceutique
  • Systèmes Biologiques
Les calculs pKa sont essentiels dans la conception de solutions tampons, la formulation de médicaments et la compréhension de l'activité enzymatique dans les systèmes biologiques.
Capacité Tampon et pKa
Choisir le bon pKa est crucial pour un tamponnage efficace à un pH désiré.

Applications en Science

  • Préparer un tampon à pH 7.4 pour des expériences biologiques.
  • Sélectionner un médicament avec un pKa optimal pour l'absorption.

Idées Fausses Courantes et Méthodes Correctes

  • Confondre pKa et Ka
  • Utilisation Incorrecte des Logarithmes
  • Ignorer les Unités
Beaucoup confondent pKa avec Ka ou utilisent des bases de logarithmes incorrectes. Utilisez toujours des logarithmes en base 10 et vérifiez les unités.
Meilleures Pratiques
Assurez-vous que toutes les concentrations sont en mol/L et que les logarithmes sont en base 10 pour des résultats précis.

Éviter les Erreurs

  • N'utilisez pas le logarithme naturel (ln) pour les calculs pKa.
  • Entrez toujours Ka comme un nombre positif.

Dérivation Mathématique et Exemples

  • Dériver pKa à partir de Ka
  • Utiliser l'Équation de Henderson-Hasselbalch
  • Exemples Résolus
pKa est dérivé de Ka en utilisant la formule : pKa = -log10(Ka). L'équation de Henderson-Hasselbalch relie pH, pKa et le rapport de [A-] à [HA].
Henderson-Hasselbalch : pH = pKa + log10([A-]/[HA])
Pratiquez avec des valeurs réelles pour maîtriser les calculs.

Exemples Mathématiques

  • Étant donné Ka = 1.8e-5, pKa = 4.74.
  • Étant donné pKa = 4.75 et [A-]/[HA] = 1, pH = 4.75.