Calculateur de Pression Partielle

Loi de Dalton et Mélanges de Gaz

Calculez la pression partielle de chaque gaz dans un mélange en utilisant la loi de Dalton. Entrez la pression totale et la quantité (mol) de chaque gaz. Prend en charge plusieurs unités de pression et saisie dynamique de gaz.

Exemples

Découvrez comment utiliser le Calculateur de Pression Partielle dans des scénarios réels.

Mélange d'Air Simple

Basique

Calculez les pressions partielles de O₂ et N₂ dans l'air à 1 atm de pression totale.

Pression Totale: 1

Unité de Pression: atm

Nom du Gaz: O₂

Quantité (mol): 0.21

Nom du Gaz: N₂

Quantité (mol): 0.78

Mélange de Gaz de Plongée

Plongée

Un plongeur respire un mélange de 80% He et 20% O₂ à 2 atm. Trouvez les pressions partielles.

Pression Totale: 2

Unité de Pression: atm

Nom du Gaz: He

Quantité (mol): 0.8

Nom du Gaz: O₂

Quantité (mol): 0.2

Collection de Gaz en Laboratoire

Laboratoire

Un mélange contient 0.5 mol CO₂ et 0.5 mol H₂ à 1.5 atm. Calculez chaque pression partielle.

Pression Totale: 1.5

Unité de Pression: atm

Nom du Gaz: CO₂

Quantité (mol): 0.5

Nom du Gaz: H₂

Quantité (mol): 0.5

Gaz Atmosphériques

Atmosphérique

Air atmosphérique à 101.3 kPa : N₂ (78%), O₂ (21%), Ar (1%). Trouvez les pressions partielles.

Pression Totale: 101.3

Unité de Pression: kPa

Nom du Gaz: N₂

Quantité (mol): 0.78

Nom du Gaz: O₂

Quantité (mol): 0.21

Nom du Gaz: Ar

Quantité (mol): 0.01

Autres titres
Comprendre le Calculateur de Pression Partielle : Un Guide Complet
Maîtrisez la loi de Dalton et les mélanges gazeux avec cet outil.

Qu'est-ce que la Pression Partielle ?

  • Définition de la Pression Partielle
  • Loi de Dalton sur les Pressions Partielles
  • Importance en Chimie
La pression partielle est la pression qu'un gaz unique dans un mélange exercerait s'il occupait tout le volume seul à la même température. La loi de Dalton énonce que la pression totale d'un mélange gazeux est la somme des pressions partielles de chaque gaz composant.
Formule de la Loi de Dalton

Exemples de Pression Partielle

  • Si l'air contient 21% O₂ et 78% N₂ à 1 atm, la pression partielle de O₂ est 0.21 atm.
  • Dans un réservoir de plongée avec 80% He et 20% O₂ à 2 atm, la pression partielle de He est 1.6 atm.

Guide Étape par Étape pour Utiliser le Calculateur

  • Saisie des Données de Gaz
  • Sélection des Unités de Pression
  • Interprétation des Résultats
Pour utiliser le calculateur, entrez la pression totale et la quantité (en moles) de chaque gaz. Sélectionnez l'unité de pression souhaitée. Le calculateur calculera la fraction molaire et la pression partielle pour chaque gaz.
Comment Utiliser l'Outil

Exemples d'Utilisation

  • Ajoutez O₂ et N₂ avec leurs valeurs mol, définissez la pression totale et visualisez les résultats.
  • Basculez entre atm, kPa, mmHg et bar pour la conversion d'unités.

Applications Réelles de la Pression Partielle

  • Mélanges de Gaz Respiratoires
  • Mélanges de Gaz Industriels
  • Science Atmosphérique
Les calculs de pression partielle sont essentiels en plongée sous-marine, livraison de gaz médicaux, production de gaz industriels et études atmosphériques. Comprendre les pressions partielles aide à assurer la sécurité et la précision dans ces domaines.
Applications en Science et Industrie

Exemples d'Applications

  • Les réservoirs de plongée sont remplis selon les pressions partielles requises de O₂ et He.
  • Les scientifiques atmosphériques analysent les pressions partielles pour étudier les modèles météorologiques.

Idées Fausses Courantes et Méthodes Correctes

  • Confusion des Unités
  • Ignorer les Fractions Molaires
  • Utilisation Incorrecte de la Pression Totale
Une erreur courante est d'utiliser des unités incohérentes ou d'oublier d'utiliser les fractions molaires. Assurez-vous toujours que toutes les valeurs sont dans la même unité et utilisez la formule correcte pour la pression partielle.
Éviter les Erreurs de Calcul

Exemples d'Idées Fausses

  • N'utilisez pas kPa pour la pression totale et atm pour la pression partielle dans le même calcul.
  • Utilisez toujours la fraction molaire correcte pour chaque gaz.

Dérivation Mathématique et Exemples

  • Équation de la Loi de Dalton
  • Calcul de la Fraction Molaire
  • Exemple Résolu
Loi de Dalton : Pi = Xi × Ptotal, où Xi = ni / ntotal. Calculez ntotal en sommant toutes les moles, puis trouvez chaque Xi et P_i.
Calcul d'Exemple

Exemples Mathématiques

  • Étant donné 0.5 mol CO₂ et 0.5 mol H₂ à 1.5 atm, chacun a une pression partielle de 0.75 atm.
  • Pour 0.78 mol N₂, 0.21 mol O₂ et 0.01 mol Ar à 101.3 kPa, les pressions partielles sont respectivement 79.014, 21.273 et 1.013 kPa.