Calculateur de Gaz STP

Convertissez entre le volume de gaz, les moles, la masse et les particules à température et pression standard (STP)

Entrez trois valeurs pour calculer la quatrième. STP est défini comme 0°C (273,15 K) et 1 atm.

Exemples du Calculateur de Gaz STP

Voyez comment utiliser le calculateur avec de vrais gaz.

Gaz Oxygène (O₂) - Trouver la Masse

Oxygène

Calculez la masse de 44,8 L O₂ à STP (masse molaire 32,00 g/mol).

Volume de Gaz (L): 44.8 L

Moles (mol): 2 mol

Masse (g): g

Masse Molaire (g/mol): 32.00 g/mol

Particules (molécules): 1.2044e24 molecules

Gaz Azote (N₂) - Trouver le Volume

Azote

Calculez le volume de 56 g N₂ à STP (masse molaire 28,02 g/mol).

Volume de Gaz (L): L

Moles (mol): 2 mol

Masse (g): 56 g

Masse Molaire (g/mol): 28.02 g/mol

Particules (molécules): 1.2044e24 molecules

CO₂ - Trouver les Particules

Dioxyde de Carbone

Calculez le nombre de molécules dans 22,414 L CO₂ à STP (masse molaire 44,01 g/mol).

Volume de Gaz (L): 22.414 L

Moles (mol): 1 mol

Masse (g): 44.01 g

Masse Molaire (g/mol): 44.01 g/mol

Particules (molécules): molecules

Gaz Hydrogène (H₂) - Trouver les Moles

Hydrogène

Calculez les moles dans 36,6 g H₂ à STP (masse molaire 2,016 g/mol).

Volume de Gaz (L): L

Moles (mol): mol

Masse (g): 36.6 g

Masse Molaire (g/mol): 2.016 g/mol

Particules (molécules): 1.092e25 molecules

Autres titres
Comprendre le Calculateur de Gaz STP : Un Guide Complet
Maîtrisez les conversions de gaz à température et pression standard.

Qu'est-ce que STP et pourquoi est-ce important ?

  • Définition de STP
  • Rôle en Chimie
  • Avantages de la Standardisation
STP signifie Température et Pression Standard, définies comme 0°C (273,15 K) et 1 atm. C'est un point de référence pour les calculs de gaz en chimie.
STP en Laboratoire et Industrie

STP en Pratique

  • Calculer le volume de 1 mol de n'importe quel gaz parfait à STP.
  • Comparer les propriétés des gaz dans des conditions standard.

Guide Étape par Étape pour Utiliser le Calculateur de Gaz STP

  • Exigences d'Entrée
  • Processus de Calcul
  • Interprétation des Résultats
Pour utiliser le calculateur, entrez trois des éléments suivants : volume de gaz, moles, masse, masse molaire ou particules. Laissez un champ vide pour le calculer automatiquement.
Exemple : Trouver la Masse à partir du Volume et de la Masse Molaire

Exemples Étape par Étape

  • 44,8 L O₂, 2 mol, 32,00 g/mol → 64 g masse.
  • 56 g N₂, 28,02 g/mol, 2 mol → 44,8 L volume.

Applications Réelles des Calculs STP

  • Utilisations Académiques
  • Applications Industrielles
  • Recherche et Développement
Les calculs STP sont essentiels dans les milieux académiques, la production industrielle de gaz et la recherche scientifique. Ils assurent la cohérence et la comparabilité des résultats.
STP dans l'Industrie

Applications

  • Déterminer la quantité de gaz nécessaire pour une réaction chimique.
  • Calculer les rendements de gaz dans la fabrication.

Idées Fausses Courantes et Méthodes Correctes

  • Gaz Parfaits vs Réels
  • STP vs SATP
  • Conversions d'Unités
Beaucoup confondent STP (0°C, 1 atm) avec SATP (25°C, 1 atm). De plus, les gaz réels peuvent s'écarter du comportement parfait à haute pression ou basse température.
Éviter les Erreurs de Calcul

Idées Fausses

  • Utiliser le volume molaire correct : 22,414 L/mol à STP.
  • Vérifier les unités avant le calcul.

Dérivation Mathématique et Exemples

  • Loi des Gaz Parfaits
  • Loi d'Avogadro
  • Calculs d'Exemple
La loi des gaz parfaits (PV = nRT) et la loi d'Avogadro (1 mol = 22,414 L à STP) forment la base de ces calculs. Utilisez le nombre d'Avogadro (6,022e23) pour les particules.
Exemple Résolu : CO₂ à STP

Exemples Mathématiques

  • 22,414 L CO₂, 1 mol, 44,01 g/mol → 44,01 g, 6,022e23 molécules.
  • 36,6 g H₂, 2,016 g/mol → 18,15 mol, 406,6 L à STP.