Calculateur de Taux d'Effusion de Gaz (Loi de Graham)

Calculez et comparez les taux d'effusion de deux gaz en utilisant la loi de Graham.

Entrez les masses molaires et les taux d'effusion de deux gaz. Laissez un champ vide pour le calculer. Prend en charge les solutions étape par étape et les exemples concrets.

Exemples

Voyez comment utiliser le calculateur avec des scénarios concrets.

Calculate rate ratio for Helium and Oxygen

Taux

Find the effusion rate ratio of Helium (M₁=4.00 g/mol) and Oxygen (M₂=32.00 g/mol).

Masse Molaire du Gaz 1 (M₁): 4 g/mol

Masse Molaire du Gaz 2 (M₂): 32 g/mol

Taux d'Effusion du Gaz 1 (r₁):

Taux d'Effusion du Gaz 2 (r₂):

Volume (V):

Temps (t):

Unité: mL/s

Trouvez le rapport des taux d'effusion de l'Hélium (M₁=4.00 g/mol) et de l'Oxygène (M₂=32.00 g/mol).

Find unknown rate for Nitrogen

Taux

Given Nitrogen (M₁=28.0 g/mol) effuses at 1.5 mL/s, what is the rate for Oxygen (M₂=32.0 g/mol)?

Masse Molaire du Gaz 1 (M₁): 28 g/mol

Masse Molaire du Gaz 2 (M₂): 32 g/mol

Taux d'Effusion du Gaz 1 (r₁): 1.5 mL/s

Taux d'Effusion du Gaz 2 (r₂):

Volume (V):

Temps (t):

Unité: mL/s

Étant donné que l'Azote (M₁=28.0 g/mol) s'effuse à 1.5 mL/s, quel est le taux pour l'Oxygène (M₂=32.0 g/mol) ?

Find unknown molar mass

Taux

A gas effuses at 0.5 times the rate of Hydrogen (M₁=2.0 g/mol). What is its molar mass?

Masse Molaire du Gaz 1 (M₁): 2 g/mol

Masse Molaire du Gaz 2 (M₂): g/mol

Taux d'Effusion du Gaz 1 (r₁): 2 mL/s

Taux d'Effusion du Gaz 2 (r₂): 1 mL/s

Volume (V):

Temps (t):

Unité: mL/s

Un gaz s'effuse à 0.5 fois le taux de l'Hydrogène (M₁=2.0 g/mol). Quelle est sa masse molaire ?

Absolute rate from volume and time

Absolu

If 100 mL of gas effuses in 50 seconds, what is the effusion rate?

Masse Molaire du Gaz 1 (M₁): g/mol

Masse Molaire du Gaz 2 (M₂): g/mol

Taux d'Effusion du Gaz 1 (r₁):

Taux d'Effusion du Gaz 2 (r₂):

Volume (V): 100 mL

Temps (t): 50 s

Unité: mL/s

Si 100 mL de gaz s'effusent en 50 secondes, quel est le taux d'effusion ?

Autres titres
Comprendre le Calculateur de Taux d'Effusion de Gaz : Un Guide Complet
Maîtrisez la loi de Graham et l'effusion de gaz avec cet outil étape par étape.

Qu'est-ce que l'Effusion de Gaz et la Loi de Graham ?

  • Définition de l'Effusion
  • Loi de Graham Expliquée
  • Pourquoi l'Effusion Compte
L'effusion est le processus par lequel les molécules de gaz s'échappent à travers un petit trou dans le vide. La loi de Graham relie les taux d'effusion de deux gaz à leurs masses molaires, montrant que les gaz plus légers s'effusent plus rapidement que les plus lourds.
Formule de la Loi de Graham

L'Effusion en Action

  • L'hélium s'effuse plus rapidement que l'oxygène en raison de sa masse molaire plus faible.
  • L'hydrogène, étant le plus léger, a le taux d'effusion le plus élevé.

Guide Étape par Étape pour Utiliser le Calculateur

  • Entrer les Données Requises
  • Choisir le Type de Calcul
  • Interpréter les Résultats
Entrez les masses molaires et les taux d'effusion selon les besoins. Le calculateur résoudra l'inconnue en utilisant la loi de Graham ou la formule de taux de base (V/t).
Comment Utiliser l'Outil

Utilisation Pratique

  • Calculez le rapport des taux pour deux gaz.
  • Trouvez le taux ou la masse molaire inconnue.

Applications Réelles de l'Effusion de Gaz

  • Séparation Industrielle des Gaz
  • Analyse de Laboratoire
  • Démonstrations Éducatives
Les principes d'effusion sont utilisés dans la séparation d'isotopes, la détection de fuites et l'identification de gaz inconnus dans les laboratoires. Comprendre l'effusion aide à concevoir des processus chimiques efficaces.
L'Effusion dans l'Industrie et la Science

Applications

  • L'enrichissement d'uranium utilise l'effusion.
  • L'effusion aide à détecter les fuites de gaz.

Idées Fausses Courantes et Méthodes Correctes

  • Effusion vs Diffusion
  • Cohérence des Unités
  • Précision des Entrées
L'effusion n'est pas la même chose que la diffusion. Utilisez toujours des unités cohérentes pour les taux et les masses molaires. Vérifiez vos entrées pour la précision afin d'éviter les erreurs de calcul.
Éviter les Erreurs

Conseils

  • Confondre effusion et diffusion mène à des résultats erronés.
  • Utiliser différentes unités pour r₁ et r₂ cause des erreurs.

Dérivation Mathématique et Exemples

  • Dérivation de la Loi de Graham
  • Calculs d'Exemple
  • Interprétation des Résultats
La loi de Graham est dérivée de la théorie cinétique des gaz. Le calculateur applique la relation de racine carrée entre les taux et les masses molaires pour des résultats précis.
Exemples Résolus

Les Mathématiques en Action

  • Étant donné M₁=4, M₂=32, r₁/r₂=2.
  • Si r₁=1.5, M₁=28, M₂=32, r₂≈1.4.