当量浓度和当量重量计算器

计算溶液当量浓度、当量重量等

轻松确定溶液的当量浓度（当量/升）、当量重量以及酸、碱和盐的相关值。支持基于质量和基于摩尔浓度的计算。

计算示例

尝试这些真实世界的当量浓度示例

硫酸溶液 (H2SO4)

酸

计算1升溶液中4.9 g H2SO4（摩尔质量98.08 g/mol，n=2）的当量浓度。

质量 (g): 4.9 g

摩尔质量 (g/mol): 98.08 g/mol

当量因子 (n): 2

体积 (L): 1 L

摩尔浓度 (mol/L): - mol/L

氢氧化钠溶液 (NaOH)

碱

计算0.5升溶液中2 g NaOH（摩尔质量40 g/mol，n=1）的当量浓度。

质量 (g): 2 g

摩尔质量 (g/mol): 40 g/mol

当量因子 (n): 1

体积 (L): 0.5 L

摩尔浓度 (mol/L): - mol/L

氯化钙溶液 (CaCl2)

盐

计算1升溶液中11.1 g CaCl2（摩尔质量111 g/mol，n=2）的当量浓度。

质量 (g): 11.1 g

摩尔质量 (g/mol): 111 g/mol

当量因子 (n): 2

体积 (L): 1 L

摩尔浓度 (mol/L): - mol/L

直接从摩尔浓度计算

摩尔浓度

1 M HCl溶液（n=1）。计算其当量浓度。

质量 (g): - g

摩尔质量 (g/mol): - g/mol

当量因子 (n): 1

体积 (L): - L

摩尔浓度 (mol/L): 1 mol/L

其他标题
理解当量浓度和当量重量：综合指南
掌握酸、碱和盐的溶液浓度计算

化学中的当量浓度是什么？

  • 当量浓度的定义
  • 为什么使用当量浓度？
  • 当量浓度与摩尔浓度
当量浓度（N）是表示每升溶液中溶质当量数的浓度单位。在滴定和涉及酸、碱及氧化还原过程的反应中特别有用。
当量浓度为什么重要？
当量浓度使化学家能够考虑物质的反应能力，而不仅仅是其数量。例如，H2SO4每个分子可以捐赠两个质子，因此在酸碱反应中其当量浓度是其摩尔浓度的两倍。
当量浓度与摩尔浓度
摩尔浓度测量每升的摩尔数，而当量浓度测量每升的当量数。当量浓度始终是摩尔浓度的倍数，取决于当量因子（n）。

当量浓度与摩尔浓度示例

  • 1 M H2SO4 (n=2) → 2 N
  • 1 M NaOH (n=1) → 1 N

使用当量浓度计算器的分步指南

  • 输入所需数据
  • 选择计算方法
  • 解释结果
要计算当量浓度，请输入溶质质量、其摩尔质量、当量因子和溶液体积。或者，输入摩尔浓度和当量因子进行直接计算。
基于质量的计算
当量浓度 = (质量 / 当量重量) / 体积。当量重量 = 摩尔质量 / 当量因子。
基于摩尔浓度的计算
当量浓度 = 摩尔浓度 × 当量因子。如果您知道溶液的摩尔浓度，请使用此方法。
结果解释
计算器提供当量浓度、当量重量和溶液中当量数。将这些值用于滴定、配制和分析。

计算示例

  • 4.9 g H2SO4, 98.08 g/mol, n=2, 1 L → 0.05 N
  • 1 M HCl, n=1 → 1 N

当量浓度计算的现实应用

  • 酸碱滴定
  • 氧化还原反应
  • 工业化学
当量浓度广泛用于酸碱滴定、氧化还原反应和工业溶液配制。它确保准确的化学计量和高效的化学过程。
酸碱滴定
在滴定中，当量浓度有助于确定中和溶液所需的准确酸或碱量。对于计算终点和分析结果至关重要。
氧化还原反应
对于氧化还原反应，当量浓度反映转移的电子数。这对于平衡方程式和配制具有正确反应能力的溶液至关重要。
工业应用
工业使用当量浓度配制大规模溶液用于制造、水处理和质控。准确的当量浓度确保产品一致性和安全性。

应用示例

  • 使用当量浓度滴定HCl与NaOH
  • 配制0.1 N KMnO4用于氧化还原分析

常见误解和正确方法

  • 混淆当量浓度和摩尔浓度
  • 错误的当量因子
  • 体积测量误差
许多学生混淆当量浓度与摩尔浓度或使用错误的当量因子。准确计算需要理解化学反应和正确测量所有值。
当量浓度 ≠ 摩尔浓度
当量浓度取决于反应类型。对于H2SO4，在酸碱反应中n=2，但在氧化还原中n=1。始终检查上下文！
准确测量体积
始终使用校准的玻璃器皿进行体积测量。小误差会显著影响当量浓度，特别是在滴定中。
选择正确的当量因子
根据反应确定当量因子：酸/碱的H+或OH-离子数，或氧化还原反应的电子数。

最佳实践指南

  • H2SO4: 酸碱反应n=2，氧化还原n=1
  • 使用滴定管测量滴定体积

数学推导和示例

  • 当量浓度公式
  • 当量重量计算
  • 计算示例
当量浓度（N）= 溶质当量数 / 溶液体积（L）。当量数 = 质量（g）/ 当量重量（g/当量）。当量重量 = 摩尔质量 / 当量因子（n）。
从质量计算当量浓度
N = (质量 / (摩尔质量 / n)) / 体积 = (质量 × n) / (摩尔质量 × 体积)
从摩尔浓度计算当量浓度
N = 摩尔浓度 × n。如果已知摩尔浓度，这是最简单的方法。
计算示例
示例：1升中4.9 g H2SO4（98.08 g/mol，n=2）。当量重量 = 98.08/2 = 49.04 g/当量。当量数 = 4.9/49.04 = 0.1当量。当量浓度 = 0.1当量 / 1 L = 0.1 N。

计算示例

  • 4.9 g H2SO4, 98.08 g/mol, n=2, 1 L → 0.1 N
  • 1 M H2SO4, n=2 → 2 N