Kp（压力平衡常数）计算器

使用分压计算气相反应的平衡常数（Kp）。

输入化学反应的详细信息，包括反应物、产物、它们的化学计量系数和分压。可选择使用温度和气体常数在Kp和Kc之间转换。

示例

查看如何使用Kp计算器进行真实化学反应。

氨合成反应的Kp计算

计算Kp

计算反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)在400K时的Kp。

计算类型: kp

反应物: N2 (coef: 1, P: 0.8 atm), H2 (coef: 3, P: 0.6 atm)
产物: NH3 (coef: 2, P: 0.2 atm)

温度（K）: 400 K

气体常数（R）: 0.0821

CaCO3分解的Kp计算

计算Kp

计算CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)在298K时的Kp。

计算类型: kp

反应物: CaCO3 (coef: 1, P: 0 atm)
产物: CO2 (coef: 1, P: 0.25 atm)

温度（K）: 298 K

气体常数（R）: 0.0821

SO2氧化的Kc到Kp转换

将Kc转换为Kp

给定2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)在500K时Kc = 4.0，求Kp。

计算类型: kcToKp

温度（K）: 500 K

气体常数（R）: 0.0821

Kc值: 4.0

Δn（摩尔差）: -1 mol

碘化氢形成的Kp到Kc转换

将Kp转换为Kc

给定H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)在700K时Kp = 0.5，求Kc。

计算类型: kpToKc

温度（K）: 700 K

气体常数（R）: 0.0821

Kp值: 0.5

Δn（摩尔差）: 0 mol

其他标题
理解Kp（压力平衡常数）计算器：综合指南
掌握使用分压计算气相反应平衡常数的方法。

什么是Kp？

  • Kp的定义
  • 与化学平衡的关系
  • Kp和Kc的区别
Kp是气相反应的平衡常数，用分压表示。它提供了关于平衡位置和反应程度的信息。
Kp vs. Kc

真实反应中的Kp

  • 对于反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，Kp使用NH3、N2和H2的分压计算。
  • Kc使用浓度，而Kp使用分压。

使用Kp计算器的逐步指南

  • 输入反应数据
  • 选择计算类型
  • 解释结果
首先输入反应物和产物、它们的系数和分压。选择计算类型：直接Kp计算或在Kp和Kc之间转换。如果需要，输入温度和气体常数。
逐步示例

示例计算

  • 输入：N2 (1, 0.8 atm), H2 (3, 0.6 atm), NH3 (2, 0.2 atm), T = 400K。
  • 结果：Kp = 0.013。

Kp的实际应用

  • 工业化学过程
  • 实验室实验
  • 学术研究
Kp计算在设计化学反应器、优化工业过程和分析涉及气体的实验室实验中是必不可少的。
为什么Kp很重要

工业示例

  • 哈伯法中的氨合成依赖于Kp计算。
  • Kp有助于确定最大产量的最佳条件。

常见误解和正确方法

  • 忽略单位
  • 错误的Δn计算
  • 混合Kp和Kc公式
始终对压力和温度使用一致的单位。将Δn计算为气态产物和反应物的摩尔差。为所选计算类型使用正确的公式。
避免错误

准确性提示

  • Δn仅适用于气体；不包括固体和液体。
  • 使用开尔文温度，而不是摄氏度。

数学推导和示例

  • Kp公式推导
  • Kp-Kc关系
  • 计算示例
Kp从质量作用定律推导而来，将分压与平衡浓度联系起来。Kp和Kc之间的关系涉及气体常数和温度。
公式和计算

关键公式

  • Kp = Kc(RT)^Δn
  • Kc = Kp/(RT)^Δn