计算溶液分压和总蒸气压
使用拉乌尔定律确定理想溶液的分压和总蒸气压。输入组分数、摩尔数和纯蒸气压，获得即时结果。
尝试这些真实世界的溶液场景，了解拉乌尔定律的应用
计算25°C下含有乙醇和水的溶液的总蒸气压。
组分数: 2
组分1的摩尔数: 2
组分1的纯蒸气压: 44.6
组分2的摩尔数: 3
组分2的纯蒸气压: 23.8
压力单位: mmHg
计算60°C下苯-甲苯混合物的蒸气压。
组分数: 2
组分1的摩尔数: 1.5
组分1的纯蒸气压: 53.3
组分2的摩尔数: 2.5
组分2的纯蒸气压: 18
压力单位: kPa
计算含有三种挥发性液体的溶液的总蒸气压。
组分数: 3
组分1的摩尔数: 1
组分1的纯蒸气压: 80
组分2的摩尔数: 2
组分2的纯蒸气压: 60
组分3的摩尔数: 1.5
组分3的纯蒸气压: 40
压力单位: mmHg
计算30°C下含有丙酮和氯仿的溶液的蒸气压。
组分数: 2
组分1的摩尔数: 2.2
组分1的纯蒸气压: 38.7
组分2的摩尔数: 1.8
组分2的纯蒸气压: 21.2
压力单位: kPa
对于含有2.0 mol乙醇（P = 44.6 mmHg）和3.0 mol水（P = 23.8 mmHg）的二元溶液： 总摩尔数 = 2.0 + 3.0 = 5.0 X乙醇 = 2.0 / 5.0 = 0.4 X水 = 3.0 / 5.0 = 0.6 P乙醇 = 0.4 * 44.6 = 17.84 mmHg P水 = 0.6 * 23.8 = 14.28 mmHg P_总 = 17.84 + 14.28 = 32.12 mmHg
对于含有1.0 mol A（P = 80 mmHg）、2.0 mol B（P = 60 mmHg）和1.5 mol C（P = 40 mmHg）的溶液： 总摩尔数 = 1.0 + 2.0 + 1.5 = 4.5 XA = 1.0 / 4.5 = 0.222 XB = 2.0 / 4.5 = 0.444 XC = 1.5 / 4.5 = 0.333 PA = 0.222 80 = 17.76 mmHg PB = 0.444 * 60 = 26.64 mmHg PC = 0.333 * 40 = 13.32 mmHg P_总 = 17.76 + 26.64 + 13.32 = 57.72 mmHg