燃烧分析及经验公式计算器

有机化合物元素分析

输入样品质量和燃烧过程中产生的CO₂和H₂O质量。可选择性地包含N₂、SO₂和摩尔质量以进行高级分析。

示例

查看燃烧分析如何与真实化合物配合工作。

葡萄糖 (C₆H₁₂O₆)

有机化合物

1.00 g葡萄糖样品燃烧产生1.47 g CO₂和0.60 g H₂O。

样品质量 (g): 1 g

产生的CO₂ (g): 1.47 g

产生的H₂O (g): 0.6 g

产生的N₂ (g): g

产生的SO₂ (g): g

摩尔质量 (g/mol): 180.16 g/mol

乙醇 (C₂H₆O)

有机化合物

0.500 g乙醇样品产生0.967 g CO₂和0.593 g H₂O。

样品质量 (g): 0.5 g

产生的CO₂ (g): 0.967 g

产生的H₂O (g): 0.593 g

产生的N₂ (g): g

产生的SO₂ (g): g

摩尔质量 (g/mol): 46.07 g/mol

尿素 (CH₄N₂O)

有机化合物

1.00 g尿素样品燃烧产生0.733 g CO₂、0.294 g H₂O和0.467 g N₂。

样品质量 (g): 1 g

产生的CO₂ (g): 0.733 g

产生的H₂O (g): 0.294 g

产生的N₂ (g): 0.467 g

产生的SO₂ (g): g

摩尔质量 (g/mol): 60.06 g/mol

噻吩 (C₄H₄S)

有机化合物

0.800 g噻吩样品产生1.47 g CO₂、0.300 g H₂O和0.320 g SO₂。

样品质量 (g): 0.8 g

产生的CO₂ (g): 1.47 g

产生的H₂O (g): 0.3 g

产生的N₂ (g): g

产生的SO₂ (g): 0.32 g

摩尔质量 (g/mol): 84.14 g/mol

其他标题
理解燃烧分析：综合指南
掌握经验式和分子式确定

什么是燃烧分析？

  • 定义和目的
  • 历史背景
  • 现代应用
燃烧分析是分析化学中用于确定有机化合物元素组成的基本技术。通过燃烧已知质量的化合物并测量产物（CO₂、H₂O等）的质量，化学家可以推断出存在的碳、氢和其他元素的数量。
为什么燃烧分析很重要？

实际用途

  • 确定未知有机化合物的分子式。
  • 制药和食品行业的质量控制。

使用计算器的分步指南

  • 输入要求
  • 计算过程
  • 解释结果
要使用计算器，请输入样品质量和产生的CO₂和H₂O质量。可选择性地提供N₂、SO₂和摩尔质量以进行高级分析。计算器将计算每种元素的质量和百分比组成，并确定经验式和分子式。
如何正确输入数据

分步示例

  • 输入葡萄糖燃烧的数据。
  • 计算未知样品的经验式。

燃烧分析的实际应用

  • 有机化学研究
  • 工业质量控制
  • 环境监测
燃烧分析广泛用于研究实验室、工业和环境科学。它有助于识别未知化合物、验证产品纯度和监测污染物。
受益于燃烧分析的行业

行业示例

  • 能源部门测试燃料组成。
  • 分析食品添加剂以符合法规要求。

常见误解和正确方法

  • 数据输入中的陷阱
  • 结果误解
  • 最佳实践
一个常见的错误是忽略考虑所有元素或输入错误的质量。始终仔细检查输入值并确保单位一致。计算器提供验证和错误消息来指导用户。
避免计算错误

常见错误

  • 以mg而不是g输入CO₂质量。
  • 氮/硫分析时忘记包含N₂或SO₂。

数学推导和示例

  • 化学计量计算
  • 经验式确定
  • 分子式计算
计算器使用化学计量关系：C从CO₂确定（1 mol CO₂ = 1 mol C），H从H₂O确定（1 mol H₂O = 2 mol H），N从N₂确定，S从SO₂确定。氧通过差值找到。经验式通过将每种元素的摩尔数除以最小值，然后四舍五入到最接近的整数来计算。
工作示例：葡萄糖

计算示例

  • 1.00 g葡萄糖 → 1.47 g CO₂, 0.60 g H₂O → C₆H₁₂O₆
  • 0.500 g乙醇 → 0.967 g CO₂, 0.593 g H₂O → C₂H₆O